Doseamento de uma solução de co32- e de oh-

Páginas: 5 (1049 palavras) Publicado: 27 de abril de 2013
Laboratório de Fundamentos de Química II

Questionário - Trabalho 1: Doseamento de uma solução de CO32- e de OH-

1. Qual o título da solução de CO32- e OH- em normalidade e molaridade.

|HCl| solução E = 0,1025 M
Ensaios | 1 | 2 | 3 |
Volume de solução E (L) | 10,00E-3 | 10,00E-3 | 10,00E-3 |
V de HCl – 1ª viragem (L) | 14,13 E-3 | 14,11 E-3 | 14,10 E-3 |
V de HCl – 2ª viragem(L) | 5,07 E-3 | 5,00 E-3 | 5,00 E-3 |
Equivalentes de OH-E=V(HCl 1ªvir.)*|HCl| | 1,448 E-3 | 1,446 E-3 | 1,445 E-3 |
Equivalentes de CO32-E=V(HCl 1ªvir.)*|HCl| | 5,196 E-4 | 5,125 E-4 | 5,125 E-4 |
N OH-N=(E(OH-)-E(CO32-))/V sol.E | 0,0928 | 0,0933 | 0,0932 |
N CO32-N=2E(CO32-)/V sol.E | 0,104 | 0,103 | 0,103 |

OH-=i=13N(OH)=0,0928+0,0933+0,09323=0,0931N=0,0931MCO32-=i=13N(CO32-)=0,104+0,103+0,1033=0,103N=0,103M

2. Determine a variância da amostra.

σ=i=1nN-C2 n-1
σOH-=i=13NOH--OH-2 3-1=(0,0928-0,0931)2+(0,0933-0,0931)2+(0,0932-0,0931)22=0,000264575131

σCO32-=i=13NCO32--CO32-2 3-1=(0,104-0,103)2+(0,103-0,103)2+(0,103-0,103)22=0,000707106781

3. Trace a curva de titulação realizada com o aparelho de pH usando dupla escala para o eixo das abcissas:

a.pH vs volume titulante (va)

b. pH vs moles de ácido adicionados por litro de solução (Ca)

4. Trace as seguintes curvas para a titulação realizada com o aparelho de pH:
c. ΔpH/ΔV (primeira derivada) vs volume titulante (Va)

d. Δ(ΔpH/ΔV)/ΔV (segunda derivada) vs volume titulante (Va)

5. Usando as derivadas determine o volume de ácido correspondente aos pontos deequivalência observados.

Após análise dos dois gráficos (primeira e segunda derivada), chegámos à conclusão que os máximos do primeiro gráfico e os zeros do segundo correspondem ao volume de ácido gasto no laboratório.

Assim, o volume aproximadamente gasto no primeiro ponto de equivalência foi 14mL e atingiu-se o segundo ponto de equivalência após 5mL, perfazendo o total de 19mL.

6.Compare o valor médio dos resultados obtidos no ponto 5 com o obtido a partir da viragem do indicador.
Com base na viragem do indicador , o volume de titulante necessário para atingir o primeiro ponto de equivalência é 14,1mL e para o segundo ponto de equivalência é 5,02mL.

Como vimos na questão anterior, os valores obtidos foram 14mL e 5mL, respectivamente. Assim, verifica-se que os valoressão muitos semelhantes.

7.
e. Escreva as reacções associadas ao sistema em estudo.

Reacções de neutralização do 1º ponto de viragem:
OH-(aq) + H+ (aq) ⇆ H2O (l)
CO32-(aq) + H+ (aq) ⇆ HCO3-(aq)
Reacções de neutralização do 2º ponto de viragem:
HCO3-(aq) + H+ (aq) ⇆ H2CO3 (aq)

Na2CO3 (aq) + HCl (aq) ⇆ NaHCO3 (aq) + NaCl (aq)
NaOH (aq) + HCl (aq) ⇆ NaCl (aq) + H2O (l)f. A partir das equações escritas estabeleça uma relação matemática que lhe permita determinar analiticamente o pH nos dois pontos de equivalência.

Ka=CO32-*|H+||HCO3-|

H+=|HCO3-|CO32-*Ka

pOH=pKb+log⁡CO32-|HCO3-|

pH=pKw-pKb-logCO32-|HCO3-|

g. A partir do valor médio do volume de ácido correspondente aos pontos de equivalência obtidos pela viragem do indicador, usando arelação estabelecida em 7.b calcule o pH nos dois pontos de equivalência.

V de HCl (1ª fase da titulação) =14,11 ml

n=14,11 ml*1 L1000 ml*0,1025 mol1L=1,446E-3 mol

O pH da solução no 1º ponto de equivalência é dado através da hidrólise do HCO3-:

| CO32- | HCl | HCO3- |
i | 1,446E-3 | 1,446E-3 | 0 |
Δ | -1,446E-3 | -1,446E-3 | +1,446E-3 |
Eq | 0 | 0 | 1,446E-3 |HCO3-=1,446E-310,00 ml+14,11 ml*1 L1000 ml=5,20E-2M

| HCO3- | CO32- | H+ |
i | 5,20E-2 | 0 | 0 |
Δ | -x | +x | +x |
Eq | 5,20E-2-x | x | x |

Ka=4,8E-11=|H+|*|CO32-||HCO3-|⇒4,8E-11=x25,20E-2-x⇒x=1,41E-6

pOH=-log1,41E-6=5,85

pH=14-5,85=8,15

V de HCl (2ª fase da titulação) =5,02 ml

n=5,02 ml*1 L1000 ml*0,1025 mol1L=5,15E-4 mol

| HCO3- | HCl | H2C03 |
i | 5,15E-4 | 5,15E-4 |...
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