Doseamento de uma solução de co32- e de oh-

Laboratório de Fundamentos de Química II

Questionário - Trabalho 1: Doseamento de uma solução de CO32- e de OH-

1. Qual o título da solução de CO32- e OH- em normalidade e molaridade.

|HCl| solução E = 0,1025 M Ensaios | 1 | 2 | 3 | Volume de solução E (L) | 10,00E-3 | 10,00E-3 | 10,00E-3 | V de HCl – 1ª viragem (L) | 14,13 E-3 | 14,11 E-3 | 14,10 E-3 | V de HCl – 2ª viragem (L) | 5,07 E-3 | 5,00 E-3 | 5,00 E-3 | Equivalentes de OH-E=V(HCl 1ªvir.)*|HCl| | 1,448 E-3 | 1,446 E-3 | 1,445 E-3 | Equivalentes de CO32-E=V(HCl 1ªvir.)*|HCl| | 5,196 E-4 | 5,125 E-4 | 5,125 E-4 | N OH-N=(E(OH-)-E(CO32-))/V sol.E | 0,0928 | 0,0933 | 0,0932 | N CO32-N=2E(CO32-)/V sol.E | 0,104 | 0,103 | 0,103 |

OH-=i=13N(OH)=0,0928+0,0933+0,09323=0,0931N=0,0931M
CO32-=i=13N(CO32-)=0,104+0,103+0,1033=0,103N=0,103M

2. Determine a variância da amostra.

σ=i=1nN-C2 n-1 σOH-=i=13NOH--OH-2 3-1=(0,0928-0,0931)2+(0,0933-0,0931)2+(0,0932-0,0931)22=0,000264575131

σCO32-=i=13NCO32--CO32-2 3-1=(0,104-0,103)2+(0,103-0,103)2+(0,103-0,103)22=0,000707106781

3. Trace a curva de titulação realizada com o aparelho de pH usando dupla escala para o eixo das abcissas:

a. pH vs volume titulante (va)

b. pH vs moles de ácido adicionados por litro de solução (Ca)

4. Trace as seguintes curvas para a titulação realizada com o aparelho de pH: c. ΔpH/ΔV (primeira derivada) vs volume titulante (Va)

d. Δ(ΔpH/ΔV)/ΔV (segunda derivada) vs volume titulante (Va)

5. Usando as derivadas determine o volume de ácido correspondente aos pontos de equivalência observados.

Após análise dos dois gráficos (primeira e segunda derivada), chegámos à conclusão que os máximos do primeiro gráfico e os zeros do segundo correspondem ao volume de ácido gasto no laboratório.

Assim, o volume aproximadamente gasto no primeiro ponto de equivalência foi 14mL e atingiu-se o segundo ponto de equivalência após 5mL, perfazendo o total de 19mL.

6.