diversidade

1. Introdução
Segundo a norma (NBR 13797/1997) Cloretos são compostos que, em solução, se dissociam liberando o íon Cl-. O íon cloreto é um ânion inorgânico que mais ocorre, em concentrações variadas, nas águas naturais. O cloreto é um dos principais ânions encontrados nos esgotos domésticos, uma vez que o cloreto de sódio está presente na urina. Seu teor em esgotos dependendo de suas características pode variar na faixa de 20 a 100 mg/L.
De acordo com a portaria Nº 518, de 25 de março de 2004, do Ministério da Saúde,que determina a responsabilidade e os procedimentos adequados ao controle da vigilância de qualidade da água, para que a mesma esteja boa para o consumo humano, o padrão de aceitação de cloreto na água é de 250 mg/L

1.1 - Método de Mohr
É um procedimento utilizado para determinação de cloreto ou brometo. Na titulação de uma solução neutra, digamos de íons cloreto por solução de nitrato de prata, adiciona-se pequena quantidade de solução de cromato de potássio para agir como indicador. No ponto final, os íons cromato combinam-se com os íons prata para formar o cromato de prata, pouco solúvel e vermelho. 2 Ag+ + CrO42- ⇌ Ag2CrO4

2. Objetivo
Determinar a concentração de cloretos em amostras de águas.
3. Materiais e Reagentes
- Erlenmeyer de 250 mL;
- Bureta de 25,00 mL;
- Proveta de 50 mL;
- Béquer de 50 e 100 mL;
- conta gotas;
- Solução padrão de nitrato de prata (0,0141N ) , com fator de correção à 0,98 .
- Solução de K2CrO4.

4. Procedimento experimental
a) Adicionar à bureta de 25 mL solução de AgNO3 0.141 N.
b) Adicionar 25 mL de água destilada à um Erlenmeyer de 250 mL (prova em branco) .
c) Em uma proveta medir 100 mL da água a ser analisada e transferir à um Erlenmeyer de 250 mL .
d) Adicionar 1 mL da solução indicadora de cromato de potássio (K2CrO4 ) tanto para o branco quanto para amostra .
e) Primeiro passo e titular à prova em branco, adicionando gota a gota a solução