Distribuição Eletrônica

AULA 2: DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Modelo atômico Clássico

Modelo atômico de Bohr
a) o átomo teria um núcleo positivo
b) os elétrons negativos girariam ao redor do núcleo
c) os elétrons girariam em órbitas bem definidas, nas quais teriam energia constante
d) um elétron assumiria determinados valores correspondentes às diversas órbitas permitidas, desta forma, teria determinados níveis de energia.
e) quando um elétron recebesse energia suficiente, saltaria para uma órbita mais energética.

f) se retornasse para uma órbita menos energética, o elétron perderia a diferença de energia correspondente, na forma de ondas eletromagnéticas.

ELETROSFERA: DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Os elétrons se distribuem em camadas (níveis de energia ao redor do núcleo), representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Em cada nível de energia, os elétrons se distribuem em subníveis (subcamadas), representados pelas letras s, p, d e f. O número máximo de elétrons existentes em cada subnível é 2, 6, 10 e 14.
Camada
Nível de energia (n)
N° máximo de elétrons
Subníveis conhecidos
K
n = 1
2
1s
L
n= 2
8
2s 2p M n = 3
18
3s 3p 3d
N
n = 4
32
4s 4p 4d 4f
O
n = 5
32
5s 5p 5d 5f
P
n = 6
18
6s 6p 6d
Q
n = 7
2
7s 7p
Diagrama de Pauling: ordena os subniveis em ordem crescente de energia, permitindo a realização da distribuição eletrônica.

Exemplos:
1H  1s1
5B  1s2 2s2 2p1
12Mg  1s2 2s2 2p6 3s2

Esse diagrama indica também o número de elétrons presentes em cada nível (camada).
17Cl  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 nível 1 nível 2 nível 3 camada K camada L camada M n° de elétrons: 2 8 7 K = 2 L = 8 M = 7

Exemplo A: Distribuição eletrônica do escândio (Sc Z=21)
21Sc  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

O subnivel 4s2 aparece antes do 3d1, de acordo com a ordem crescente de energia. A distribuição pode ser feita ordenando os subniveis existentes por nível (ordem de distância ou ordem geométrica).
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6