dissoluçao

Dissolução
Tubo 1: no t1 houve aquecimento devido A reação de hidratação do ácido sulfúrico ser altamente exotérmica. Se a água for vertida sobre o ácido sulfúrico concentrado, poderá ferver e espirrar de forma perigosa.
Tubo 2: no t2 houve aquecimento devido a base ser forte e reagir de forma exotérmica , em contatos com a pele ou com os olhos pode causar queimaduras ou ocasionar cegueira temporária ou permanente.
Tubo 3: no t3 percebeu-se que o tubo resfriou-se isso ocorreu devido Os íons Cl- não participam da reação de hidrólise; já os íons NH4+ sim, capturando OH- da água e liberando H+. O meio se torna ácido.
Tubo 4: no t4 percebeu-se que houve resfriamento do tubo , devido a reação ser endotérmica houve resfriamento devido a reação absorve calor . o acetato quando adicionado em água ele dissocia-se nos seus iões sódio, Na+, e acetato.
Teste com varias substancia
Tubo 1 : no t1 observou-se uma mudança de cor , uma coloração rosa observou-se também que n teve nem perca nem ganho de calor , essa mudança de cor ocorreu devido a substancia resultante ser base .
Tubo 2 : no t2 observou-se nenhuma mudança de cor , nem de temperatura , a substancia se manteve incolor isso ocorreu por que a solução resultante ser acida e a fenolftaleína em reações acidas .
Tubo 3; no t3 observou-se formação de bolhas e desprendimento de gás isso ocorreu devido
Tubo 4: no t4 ocorreu mudança de cor para coloração amarela e observou-se o resfriamento do tubo isso ocorreu por ser uma reação endotérmica e a mudança de cor deu por causa da misturas de duas substancia ser compararmos a configuração eletrônica dos elementos representativos com os de transição, irá perceber que estes últimos apresentam elétrons de valência em orbitais do tipo d. Os orbitais livres são preenchidos por elétrons do solvente fazendo uma ligação chamada de coordenada, cuja energia corresponde a um valor de comprimento de onda associado a uma cor do espectro.
Tubo 5 : no t5 observou-se que