diluicao

1) Quantos átomos grama de hidrogênio e oxigênio existem em 100 g de água?

Solução:

Peso Molecular (M) da água: (2x1) + (16x1) = 18 g
Se em 18 g de água tem-se duas gramas de hidrogênio, em 100 g ter-se-á:
(2 . 100) / 18 = 11,1 g de hidrogênio.

2) Um composto apresentou em sua análise 75% de carbono e 25% de hidrogênio. Qual é a sua fórmula empírica?

Solução:

Pode ser escrito que: xC + yH  CxHy
12x y  12x + y (pois C = 12 g e H = 1 g ) (massas atômicas)

Relações de massa entre o hidrogênio e o composto formado:

y  12x + y
25  100

Portanto, y = 0,25 (12x + y) e portanto y = 4x. Para x = 1 , y = 4 e o composto é o CH4.

3) Qual o peso molecular da dextrose, C6H12O6 ?

Solução:

Peso molecular (M) = (6x12) + (1x12) + (6x16) = 180 g

4) Quais dos compostos possui a maior porcentagem de nitrogênio, Ca(NO3)2, Ca(CN)2 ou (NH4)2SO4 ?

Solução:

a) Ca(NO3)2

• Peso molecular (M) = (40x1) + (14x2 ) + (16x6) = 164 g
• % N = (14x2).100 / 164 = 17,07 %

b) Ca(CN)2

• Peso molecular (M) = (40x1) + (12x2) + (14x2) = 92 g
• % N = (14x2).100 / 92 = 30,4 %

c) (NH4)2SO4

• Peso molecular (M) = (2x14) + (8x1) + (1x32) + (4x16) = 132 g
• % N = (2x14).100 / 132 = 21,2 %

Portanto, o cianeto de cálcio apresenta o maior teor de nitrogênio.

5) Calcular a massa de 1 mol de cloro, 5 mols de HCl e 10 mols de MgSO4.

Solução:

a) l mol Cl2 = 1x2x35,5 = 71 g
b) 5 mols HCl = 5x(1 + 35,5) = 182,5 g
c) 10 mols MgSO4 = 10x(24 + 32 + 16x4) = 1200 g