Diluição

Páginas: 10 (2351 palavras) Publicado: 24 de fevereiro de 2013
– INTRODUÇÃO
Solução é um sistema homogêneo de duas ou mais substâncias, e é impossível separar o soluto do solvente com um processo físico. As soluções são constituídas por moléculas e íões. Estas soluções podem ser classificadas de acordo com estado da matéria, sólido, liquido e gasoso, de acordo com a condução de corrente elétrica e também de acordo com as quantidades proporcionais desoluto e solventes.

- Soluto é a substancia dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.

- Solvente é a substancia que dissolve o soluto.

Quando essas soluções chegam nas industrias e laboratórios é preciso ser diluídas. Este processo é importante porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, ematividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada.

















1. – OBJETIVO

Observar a maneira mais comum de fazer uma diluição em laboratório.Sendo assim, efetuando a diluição das soluções Sulfato de Cobre (CuSo4), Sulfato Ferroso (FeSO4 ) e Dicromato decobre (K2Cr2O7) até que ficassem incolores. Cálculo das molaridades.





























2. – MATERIAIS

• Funil

• 2 Balões volumétricos 100 ml

• 1 Balão volumétrico de 250 ml

• 3 Copo graduado

• Ellen Meyer

• Espátula

• Béquer

• Pipeta graduada

• Pipeta volumétrica

• Pedaços de papeisretangulares

• Água deionizada

• Balança de precisão



3. REAGENTES UTILIZADOS

• Sulfaro de Cobre (CuSO4)

• Dicromato de Potassio (K2Cr2O7)

• Sulfato Ferroso (FeSO4)





4. PROCEDIMENTOS

SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO

Foi cálculado a massa Molar do sulfato de cobre que resultou em 249,6 MM.Com este dado aí então foi cálculado a massapela formula

M =_______m______

MM.V(l)

Onde obtivemos o valor de massa de 2,5g.

Em um pedaço de papel foi pessado 2,5g de sulfato de cobre.

Colocamos o funil no balão segurando um pouco o funil para que não fosse pego pressão, em seguida jogamos o CuSO4.Ápos foi adicionado 100 ml de água deionizada aos poucos e tampamos para que pudessemosdissolver, adicionado mais um pouco tampado para haver a dissolução, até que atingissemos o menisco.

Usada uma pipeta volumetrica de 20 ml, foi pipetado 20ml de CuSo4 e com a pipeta volumetrica pipetamos mais 5ml, sendo assim somando 25ml e colocado em um béquer. Sendo está a nossa aliquota de 25 ml.colocado em um béquer.

Em um bequer de 1L enchemos de água da torneira para que fosseutilizado na dissolução.

Com esta aliquota começamos a nossa diluição, sempre dobrando o valor inicial. Sendo assim 25 ml de CuSO4 adicionado 25 ml de água da torneira (está água que era medida em um copo graduado e ápos adicionado no bequer com a solução). Em 50 ml de solução de CuSO4 adicionado 50 ml de água da torneira; em 100ml de solução CuSO4 adicionado 100 ml de água da torneira;Ao atingir 200 ml de solucão de CuSO4 retiramos uma aliquota de 25 ml, fazendo o descarte do restante;

Sendo assim realizando este processo até que a solução tornase em incolor.



SULFATO FERROSO PENTAHIDRATADO

Foi cálculado a massa Molar do sulfato de Ferroso que resultou em 2,70 MM.Com este dado, aí então foi cálculado a massa pela formula

M =_______m______MM.V(l)

Onde obtivemos o valor de massa de 6,9g.

Em um pedaço de papel foi pessado 6,9g de sulfato de cobre.

Colocamos o funil no balão segurando um pouco o funil para que não fosse pego pressão, em seguida jogamos o FeSO4.Ápos foi adicionado 250 ml de água deionizada aos poucos e tampamos para que pudessemos dissolver, adicionado mais um pouco tampado para...
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