Diluição, Neutralização, Normalidade, Titulação e Mistura de soluções




DILUIÇÃO

NEUTRALIZAÇÃO

NORMALIDADE

TITULAÇÃO

MISTURA DE SOLUÇÕES


















Diluição

As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco defruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções.
Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de Vpara V’), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui.
Para calcular, utilizamos:
Para a concentração inicial: C = m1 / V
Para a concentraçãofinal: C’ = m1 / V’
Dado que a que a massa do soluto (m1) continua constante, chega-se à fórmula:
CV = C’V’
Observe o exemplo:
1) Ao diluir 100 mL de uma solução de cloreto de sódio, cuja concentração é igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a concentração final da solução?
Aplicando a fórmula de diluição CV = C’V’, temos:
100 . 15 = 150 . C’
C’ = 10 g/L
Neutralização

Areação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto um sal.

Mas o que exatamente está presente nessas espécies químicas que faz com que um neutralize o outro? O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado naequação que representa o processo:

1 H+ + 1 OH- → 1 H2O

A formação de Cloreto de Sódio (NaCl), nosso conhecido sal de cozinha, é um exemplo clássico de reação de neutralização, acompanhe os passos necessários para que ela ocorra:

1. Primeiramente é preciso que se formem os íons que participarão da reação, eles são provenientes de um ácido (HCl) e uma base (NaOH):

HCl → H+ + Cl-
NaOH →Na+ + OH-

A dissociação das moléculas de HCl e NaOH produzem ânions (Cl- e OH-) e cátions (H+ e Na+).

2. A junção entre os íons acima é que vai originar Cloreto de sódio.

H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O

Produtos da reação de neutralização: NaCl + H2O

Exemplo:

Equacione as reações de neutralização total entre os ácidos e as bases dados nos itens a seguir e indique qual é onome do sal formado:
a) HNO3(aq)+ KOH(aq)
b) Hcl(aq) + Ca(OH)2(aq)
c) H2SO4(aq)+ NaOH(aq)
d) H2SO4(aq)+ Mg(OH)2(aq)
e) H3PO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)

Resposta:

a) HNO3(aq)+ KOH(aq)→ KNO3(aq)+ H2O(ℓ) (Nitrato de potássio)
b) 2 Hcl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(ℓ) (Cloreto de cálcio)
c) H2SO4(aq)+ 2 NaOH(aq) →Na2SO4(aq) + 2 H2O(ℓ) (Sulfato de sódio)
d) H2SO4(aq)+ Mg(OH)2(aq) →MgSO4(aq) + 2 H2O(ℓ) (Sulfato de magnésio)
e) 2 H3PO4(aq)+ 3 Ba(OH)2(aq) →Ba3(PO4)2(aq) + 6 H2O(ℓ) (Fosfato de bário)

Normalidade
É a relação entre o equivalente-grama do soluto pelo volume da solução. A unidade é representada pela letra N (normal). Está em desuso, mas ainda pode ser encontrada em alguns rótulos nos laboratórios.

Onde:
N = normalidade (N)
n Eqg1 = número deequivalente-grama do soluto
V = volume da solução
Como calcular o equivalente-grama?
Para ácido:

Onde:
1E ácido = 1 equivavelnte-grama do ácido
MM = massa molar
Exemplo:
Quantas gramas tem 1E (um equivalente-grama) de HCl?

Para base:

Onde:
1E base = 1 equivavelnte-grama da base
MM = massa molar
Exemplo:
Quantos equivalentes-grama tem em 80g de NaOH?



Para sal:

Onde:...