Diluição

– INTRODUÇÃO Solução é um sistema homogêneo de duas ou mais substâncias, e é impossível separar o soluto do solvente com um processo físico. As soluções são constituídas por moléculas e íões. Estas soluções podem ser classificadas de acordo com estado da matéria, sólido, liquido e gasoso, de acordo com a condução de corrente elétrica e também de acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solventes.

- Soluto é a substancia dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.

- Solvente é a substancia que dissolve o soluto.

Quando essas soluções chegam nas industrias e laboratórios é preciso ser diluídas. Este processo é importante porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada.

1. – OBJETIVO

Observar a maneira mais comum de fazer uma diluição em laboratório.Sendo assim, efetuando a diluição das soluções Sulfato de Cobre (CuSo4), Sulfato Ferroso (FeSO4 ) e Dicromato de cobre (K2Cr2O7) até que ficassem incolores. Cálculo das molaridades.

2. – MATERIAIS

• Funil

• 2 Balões volumétricos 100 ml

• 1 Balão volumétrico de 250 ml

• 3 Copo graduado

• Ellen Meyer

• Espátula

• Béquer

• Pipeta graduada

• Pipeta volumétrica

• Pedaços de papeis retangulares

• Água deionizada

• Balança de precisão

3. REAGENTES UTILIZADOS

• Sulfaro de Cobre (CuSO4)

• Dicromato de Potassio (K2Cr2O7)

• Sulfato Ferroso (FeSO4)

4. PROCEDIMENTOS

SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO

Foi cálculado a massa Molar do sulfato de cobre que resultou em 249,6 MM.Com este dado aí então foi cálculado a massa