Dilatacao termica

Introdução: Capacidade térmica e calor específico
Consideremos um sistema que receba uma determinada quantidade de calor Q, que propicie uma mudança de temperatura ∆t sem mudanças de estado. Defini-se como capacidade térmica ou calorífica C do sistema a relação:
Se uma determinada porção de uma substância recebe 50 cal e sua temperatura varia de 5°C, sua capacidade térmica vale:
A capacidade térmica mede numericamente a quantidade de calor produzida por uma variação unitária de temperatura em um determinado corpo.
No exemplo citado anteriormente, a cada 10 cal que a porção de substância recebe, sua temperatura aumenta 1°C.
Tomando um corpo de massa ‘m’ e capacidade térmica C, define-se capacidade térmica específica ou calor específico c da substância que constitui o corpo como sendo: c = A unidade usual de calor específico é o quociente da caloria pelo produto vezes grau
Admitindo-se a massa da substância do exemplo anterior com o 50g, seu calor específico vale:
O calor específico é a medida numérica da quantidade de calor que propicia uma variação de temperatura em uma unidade de massa da substância.
No exemplo anterior,a massa de 1g da substância deve receber 0,2 cal para que sua temperatura aumente 1°C.
O calor específico é uma grandeza que depende da natureza da substância e de seu estado de agregação.
Para a água, abaixo temos os devidos valores de calor espscífico:
Citamos abaixo, o calor específico em caloria por grama e por grau Celsius para outras substâncias nas condições ambientes (20°C e 1 atm):
RELATÓRIO DE FISICA – Capacidade Térmica de um Calorímetro e Calor Específico de um Sólido 2
3. Objetivos
Conceituar e diferenciar energia térmica e calor; Assimilar os conceitos de calor sensível e capacidade térmica de um corpo, diferenciando-o de calor latente. A partir do conceito de capacidade térmica de um corpo, assimilar o conceito de calor específico de uma substância e determinar a capacidade térmica de um calorímetro