Difusidade dos gases

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS

RELATÓRIO DE FÍSICO – QUÍMICA
PRÁTICA 3

Maíra Bono
Rudhi Colombaroli
Guilherme Gomes João Matheus Rufato

Alfenas, 11 de abril de 2014
1. Introdução

Os gases se difundem, ou seja, se espalham espontaneamente através de uma fase, devido a pequena força de interação existente entre as moléculas gasosas, assim elas são incapazes de “segurar” umas as outras e se espalham no recipiente nos quais estão contidos. Quando esta difusão ocorre através de pequenos orifícios ela ganha o nome de efusão (Batista, 2013). Segundo Graham “a pressão e temperatura constantes, a velocidade de difusão de vários gases variam inversamente com a raiz quadrada de suas densidades ou massas moleculares.”, seguindo a seguinte equação:

onde D é velocidade de difusão, d densidade do gás e M massa molar. Esta propriedade dos gases é utilizada na extração de insumos farmacêuticos, na indústria agro-alimentar e cosmética. Mais especificamente na extração por fluidos supercríticos, que é o estado caracterizado pela fase intermediária entre gás e líquido. Nesse estado o fluido ganha características das duas fases e, assim é possível se aproveitar as características de difusão dos gases e a as características reológicas do líquido. Dessa forma o sistema oferece maior capacidade de dissolução para varias espécies químicas e tem a extração facilitada pelo seu maior potencial de difusividade. Tornando-se uma alternativa ecológica aos reagentes orgânicos utilizados na extração de materiais de plantas em escala industrial (Maul, 1999) O presente experimento tem por objetivo demonstrar a lei Graham, observando e comprovando a diferença de difusão de dois gases distintos, no caso foram utilizados HCl e NH3.

1. Materiais e Métodos

Para a realização do experimento foi utilizado, algodão, um tubo de vidro, um suporte universal, uma garra, HCl(l), NH3(l), cronometro