Dever

Páginas: 7 (1566 palavras) Publicado: 2 de junho de 2013
Equilíbrio Químico

*introdução:
Nesse trabalho irei sobre o equilíbrio químico.
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet.
Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentesse transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis.

*Constante do Equilíbrio

A constante de equilíbrio é um valor que relaciona asconcentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio.
Onde Kc  representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 . Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes noequilíbrio.
Exemplo: Reação onde as espécies apresentam-se em fase gasosa no equilíbrio:

Para a reação genérica a abaixo:

As substâncias presentes no equilíbrio podem estar em diferentes estados físicos (líquido, sólido e/ou gasoso),formando um equilíbrio heterogêneo nesse caso a constante K não considera, as concentrações do líquidos e sólidos puros, uma vez que, nesse contexto a sua variação deconcentração será desprezível.
Como exemplos temos a reação de calcinação do Carbonato de Cálcio, dada por:

Como o [CO2] é uma espécie em fase gasosa podemos relacionar as constantes Kc eKp de acordo com equação mencionada a seguir:
Kp = Kc . RT (Δn)
Onde:
* Kp é a constante de equilíbrio em função da pressão.
* Kc é a constante de equilíbrio em função da concentração.
* R é aconstante de Boltzman, ou seja, R= 0, 082 L atm-1
* T é temperatura em Kelvins(K) onde K= T em °C + 273,15
* Δn é a variação do número de mols, ou seja,  Δn = (n produto)-(n reagentes)
Relação das Constantes de equilíbrio e grandezas Termodinâmicas:
A variação de energia livre ΔG de um sistema representa a energia requerida para que seja realizado trabalho útil, em sua mudança de estadoNo decorrer da reação observamos que a capacidade de realização de trabalho útil vai gradativamente diminuindo, com o consumo dos reagentes e formação de produto deste modo o sistema atinge o equilíbrio dinâmico, o que mostra que a ΔG tanto dos produtos quanto dos reagentes são iguais fornecendo ΔG=0. De acordo com o diagrama abaixo conclui-se que:
ΔG= 0 | Sistema atingiu equilíbrio dinâmico |ΔG= positiva | A reação ocorre em favor dos reagentes |
ΔG= negativa | Segue para o estado de equilíbrio |
Ou expressando por meio das equações:



*Deslocamento do Equilíbrio

Sabemos que o sistema está em equilíbrio quando as velocidades de reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nasconcentrações dos participantes.
Principio de Le Chatelier
Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa.

- Equilíbrio: V1 = V2
- Se V1 > V2, o equilíbrio se desloca para direita.
Há aumento de [HI] e diminuição de [H2] e [I2].
- Se V2 > V1, o equilíbrio se desloca para esquerda.
Há aumento de [H2] e [I2] e diminuição de [HI].Fatores que deslocam o Equilíbrio Químico
Concentração dos participantes
N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3
Se há aumento do reagente [N2] [H2], o equilíbrio se desloca para a direita.
Se há aumento do produto [NH3], o equilíbrio se desloca para a esquerda.
Obs: O aumento da concentração desloca o equilíbrio para o sentido oposto.
Efeito da Pressão
Apenas para gases.
O aumento da pressão causa...
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