Determineção da concentração de íons de hidrogênio

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS DE HIDROGÊNIO, [ H+], COM

INDICADORES

Disciplina: Química Geral Experimental

Maringá, Outubro 2012

1. INTRODUÇÃO

Tratando-se de soluções aquosas de ácidos e bases, representa-se frequentemente a concentração de íons de hidrogênio (H+) e do íon hidroxila (OH-), em termos do logaritmo negativo da concentração. Por definição, o logaritmo negativo de H+ é o pH, Equação 1. pH = -log [H+] (1) A expressão equivalente para a concentração de íons hidroxila é dada pela Equação 1.1. pOH = -log [OH-] (1.1) Uma vez que o produto iônico da água, a temperatura ambiente é 1,0 x 10-14, o pH da água pura é 7, pois segundo a Equação (1.2) tem-se. [H+] = 1,0 x 10-7 mol/L ... –log 1,0 x 10-7 = 7 (1.2)
Portanto,
pH + pOH = 14 (1.3) Quando o pH é menor que 7, a solução é ácida, e quando pH é maior que 7, a solução é básica.

1. Indicadores ácido-base Algumas substâncias mudam de cor quando no meio varia a sua acidez, ou a basicidade. Essas substâncias podem ser naturais ou sintéticas e são chamadas de indicadores, ou seja, são substancias que mudam de cor com a mudança do pH. Os indicadores apresentam uma determinada cor na forma ácida (HInd) e outra cor na forma de base conjugada (Ind-). A mudança de cor, resultante da conversão entre a forma ácida e a forma básica, ocorre devido à alteração da