Determinação experimental do ph

PRÁTICA : DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DO pH

INTRODUÇÃO

Um ácido pode ser definido da maneira mais simples como uma substancia que, quando dissolvida em água ,se dissocia formando íons hidrogênio como os únicos íons positivos. Uma base pode ser definida como uma substância que, dissolvida em água, se dissocia formando uma única espécie de íon negativo, denominado hidroxila. Os ácidos fortes dissociam-se quase completamente em solução média.Os ácidos fracos são,portanto.eletrolitos fracos,que ionizam-se parcialmente(Ka). As bases fortes são, portando eletrólitos fortes enquanto as bases fracas são eletrólitos fracos.Não há portanto,um limite definido entre essas classes e ,como no caso dos ácidos,é possível e expressar quanlitativamente a força das bases. O pH é uma função logarítmica,a variação de uma unidade de pH significa uma variação de 10 vezes na concentração de íons hidrogênio.Uma relação de grande utilidade prática pode ser obtida ao aplicar a definição de pH á equação do produto iônico da água. Em alguns casos pode ser importante determinar experimentalmente o pH de uma solução.São determinados principalmente por três método.Primeiro,indicadores e papeis indicadores.O indicador é uma substancia que varia de cor conforme a concentração hidrogeniônica.Normalmente é um ácido orgânico fraco ou uma base fraca em solução muito diluída.O indicador, ácido ou base,não dissociado apresenta uma cor diferente do produto dissociado.

Indicadores | Cor A | Cor B | Faixa pH | Fenolftaleína | incolor | rosa | 8,3 – 10,0 | Azul de Bromotimol | amarelo | azul | 6,0 – 7,6 | Vermelho de Metila | vermelho | amarelo | 4,2 – 6,3 |

Em segundo,determinação colorimétrico do pH.O princípio delineado na seção,pode tornar-se mais preciso,usando quantidades conhecidas de tampão e soluções indicadoras e comparando a