DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DE FERRO COM TIOCIANATO DE POTÁSSIO

DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DE FERRO COM TIOCIANATO DE POTÁSSIO

2- INTRODUÇÃO
A determinação da concentração de compostos presentes em uma solução é feita de forma mais usual através da espectrofotométrica. A medida de absorção ou transmissão de luz é uma das mais valiosas técnicas analíticas utilizadas em laboratórios de área básica, bem como em análises clínicas [Compri-Nardy, 2009].
Na teoria da espectrofotometria, quando um feixe de luz monocromática atravessa uma solução com moléculas absorventes, parte da luz é absorvida pela solução e o restante é refletida. A absorção de luz depende basicamente da concentração das moléculas absorventes e da espessura da solução. [Vogel, 1981].
Existem duas leis separadas que governam a absorção da radiação, conhecidas como Lei de Lambert e Lei de Beer. Na sua forma combinada elas são chamadas de Lei de Beer-Lambert. A lei estabelece que: “O coeficiente de absorção especifica (também chamado, às vezes de índice de absorbância), que pode ser definido como a absorção por unidade de espessura (comprimento do caminho óptico), é diretamente proporcional a concentração da solução de amostra” [Vogel, 1981].
Lei de Beer-Lambert: T = I/I0 = 10-abc
Sendo a, uma constante característica do soluto (absortividade), b a distância que a luz atravessa, e c a concentração. Esta relação deve ser válida quando: a concentração é pequena suficiente que as moléculas dissolvidas podem ser consideradas independentes; efeitos de espalhamento, reflexão e refração são desprezíveis, ou seja, a única razão que a luz não chega no detector é absorção. Neste caso, é útil usar a absorbância: A = -log(T)
A absorbância A = abc é proporcional à concentração, tornando o espectrofotômetro um medidor de concentração seletivo para a molécula que tem um pico de absorção no comprimento de onda sob estudo [Universidade de São Paulo, 2006].
Nem todas as reações colorimétricas seguem