Determinação dos açucares redutores pelo método de Somogyi-Nelson

Relatório do Trabalho Laboratorial nº3:

Estudo Cinético entre o Nitrato de Ferro (III) e o Iodeto de Potássio

2012
Índice
Introdução ..……………………………………………………………………………….Página 2 Metodologia………………………………………………………………..………….….Página 4
Objectivo…………………………………………………………….……….……..….Página 4
Material e equipamento……..……………………………………………..…..Página 4
Informações de segurança…………………………………………...……..….Página4
Procedimento Experimental…………………………………………….….….Página 5 Resultados …………………………………………………………………………….…. Página 7 Conclusões......................……………………………….….………………..………Página 13 Bibliografia ……………………………………………….…………………………………Página14

Introdução
A cinética química, também conhecida como cinética de reacção, é uma área da química que estuda a velocidade com que ocorre uma reacção química, ou seja, a variação da concentração de um reagente ou de um produto com o tempo.
Considerando a reacção de redução do ião Fe3+pelo ião I-:

2Fe3+ (aq) + 3I- (aq) 2Fe2+ (aq) + I3-(aq)

Ao variarmos a concentração inicial de um reagente, mantendo a concentração do outro reagente, conseguimos observar o efeito dessas variações na velocidade e obtemos assim:

V=-1/(2 ) (∆[Fe^(3+)])/∆t=(∆[I^-])/∆t=k[Fe^(3+) ]^a [I^- ]^b

Uma vez que a concentração do Ferro decresce com o tempo, pois é um reagente, a sua concentração é uma quantidade negativa. Contudo, a velocidade de uma reacção é sempre positiva daí a necessidade de introduzir um sinal negativo na equação da velocidade.
Os expoentes a e b (ordens de reacção) especificam as relações entre as concentrações dos reagentes Fe3+ e I- e a velocidade da reacção. As ordens de reacção não estão directamente relacionadas com a estequiometria da reacção.
Este trabalho está dividido em três partes (A, B e C). As partes A e B servirão para descobrir a expressão da velocidade, enquanto a parte C servirá para estudar o efeito da temperatura na velocidade.
A velocidade inicial