Determinação do teor de vitamina c num comprimido

Relatório de :

RELATÓRIO
LABORATÓRIOS DE QUÍMICA II

Título:
Determinação do teor de vitamina C num comprimido

Objetivos: Determinação do ácido ascórbico num comprimido de vitamina C, por titulação com a solução padronizada de iodo e utilizando amido como indicador

Introdução:
O ácido ascórbico ou vitamina C (C6H8O6) é um nutriente essencial ao nosso organismo cuja sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos. Uma vez que não pode ser sintetizado pelo nosso organismo deve ser obtido através da dieta alimentar ou através de medicamentos. Além disso, é um poderoso antioxidante, sendo usado para transformar os radicais livres de oxigênio em formas inertes, pelo que pode ser útil na prevenção de alguns tipos de cancro.
É importante observar que a vitamina C (ácido ascórbico) é extremamente instável. Ela reage com o oxigênio do ar, com a luz e até mesmo com a água

A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado numa reação.
A iodometria fundamenta-se na reação reversível de oxidação-redução representada por:
I2 + 2 e 2I –
O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de iões triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido.

1) Padronização da solução de tiossulfato de sódio com a solução de dicromato de potássio:

Erlenmeyer | m (K2Cr2O7) | m (KI) | V de (Na2S2O3) | [Na2S2O3] | 1 | 0,1004 g | 2,0092g | 22,1 mL | 0,1127 M | 2 | 0,1006 g | 1,9980 g | 22,6 mL | 0,11035 M | | | | | Media=0,1115M |

No procedimento de padronização da solução de tiossulfato de sódio, a concentração da solução foi calculada a partir da estequiometria da reação:

K2Cr2O7