DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

1. INTRODUÇÃO

O ponto de fusão de uma substância é a temperatura à qual uma substância passa do estado sólido ao líquido, nas condições normais de pressão, coexistindo ambas as fases em equilíbrio, a esta temperatura verifica-se que a pressão de vapor da fase sólida é igual à pressão de vapor da fase líquida. Quanto mais forte é a força intermolecular que mantém as moléculas de determinada substância unidas, mais energia será necessária fornecer ao meio para que essas interações sejam rompidas e elas mudem de estado físico, o que resulta em maiores pontos de fusão (SOLOMONS, 2005).
As formas moleculares podem ser do tipo:
• Forças de dispersão de London: São encontradas em todas as substâncias. A intensidade dessa força aumenta com o aumento da massa molar e depende das forças moleculares.
• Dipolo-Dipolo: Adicionam-se ao efeito das forças de dispersão e são encontradas em moléculas polares.
• Ligação de hidrogênio: Necessitam de átomos de H ligados a F, O ou N. também se adicionam às forças de dispersão.
• Íon-Dipolo: Existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar.
Propriedades físico-químicas como o tipo de ligação intermolecular e a massa molar levam a uma variação no ponto de fusão. A impureza das substâncias também modifica o ponto de fusão.
A determinação do ponto de fusão é aplicado afim de descobrir substâncias desconhecidas, assim também como para verificar a pureza de uma amostra.
Nesse experimento, foi testado o ponto de fusão de quatro compostos orgânicos, verificando se estes se apresentaram conforme a literatura.

2. OBJETIVOS

• Determinar o ponto de fusão de amostras de compostos orgânicos, estas previamente conhecidas e determinadas, comparando o resultado obtido com o resultado esperado.

• Discutir o ponto de fusão de cada composto de acordo com suas propriedade físico-químicas

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. Materiais e Reagentes

• Almofariz
• Bico de Bunsen
• Espátula
• Lamínula
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