Determinação do cálcio e magnésio em calcários

1. Introdução

Alguns íons metálicos formam complexos estáveis. Esse fato serve de base para um método na determinação de íons metálicos e de seus complexantes, chamado de titulação complexiométrica.(1) Portanto, a titulação complexiométrica representa uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação, um indicador. (2) A análise complexométrica compreende a titulação de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes, que são qualquer estrutura da qual façam parte dois ou mais átomos possuidores de pares de elétrons não utilizados em ligações químicas primárias, assim são utilizados como imãs eletrostáticos para se prenderem a íons metálicos. Alguns exemplos comuns de complexantes são a água, responsável (ligada aos íons cobre) pela cor azul das soluções de sais de cobre, a amônia, que quando substitui a água ao redor do cobre, produz cor azul mais intensa, e o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) que com o cobre, rivaliza a amônia. A maioria das reações de complexação pode ser usada como técnica volumétrica, desde que a reação alcance o equilíbrio rapidamente a cada adição de titulante. (2) O EDTA é um composto muito usado em análise quantitativas, sendo considerado um reagente complexométrico padrão, formando complexos estáveis com a maioria dos íons metálicos na proporção de 1:1, ou seja, metal:EDTA. Ele é utilizado em diferentes processos industriais, em produtos como detergentes, produtos de limpeza e em aditivos que impedem a oxidação de alimentos. (1) O EDTA é muito utilizado, pois a constante de formação para muitos complexos de cátion metálico-EDTA é muito alta, assim mantendo a o equilíbrio da seguinte reação, tendendo para a reação direita: M2++ H4Y → MH2Y + 2H+ Realizar a reação em uma solução tampão básica remove H+ assim que ele é formado, o que favorece a formação de complexo EDTA-cátion metálico como produto da