Determinação do Calor Específico da Água e de uma Amostra de Metal

Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
QUI 702

Determinação do Calor Específico da Água e de uma Amostra de Metal

Ouro Preto
02 de Junho de 2014
Introdução
A experiência nos diz que se uma peça quente de metal é imersa em água à temperatura ambiente, a temperatura da água irá aumentar. Se diferentes metais de mesma massa são aquecidos à mesma temperatura e são imersos numa mesma quantidade de água, apresentarão no final do experimento, diferentes temperaturas finais para a mistura (metal + água).
No começo do século XIX, dois cientistas franceses anunciaram uma lei que mais tarde levaria seus nomes. Em 1919, Alexis-Thérèse Petit e Pierre-Louis Dulong publicaram um artigo intitulado “Investigação sobre alguns aspectos importantes da teoria do calor”, no jornal científico Annales de Chimie et de Physique. A Lei de Dulong e Petit, como ficou posteriormente conhecida, relaciona a capacidade calorífica dos elementos com sua massa atômica. Para uma dezena de metais, eles encontraram que c, a Capacidade Calorífica, é proporcional a massa atômica para um valor constante de aproximadamente 25 J.mol-1.K-1. Esta relação foi mais tarde reconhecida como unidade de Dulong-Petit. Posteriormente, seria utilizada para esclarecer os pesos atômicos e as fórmulas atômicas de muitos materiais.
Na prática, A Lei de Dulong-Petit está longe da exatidão, visto que, para muitos elementos, o valor excede 10% do valor real. No entanto, é possível refinar os dados de valores de capacidade calorífica com outros tipos de análises químicas.
Calor Específico ou Capacidade Calorífica é a habilidade de qualquer material reter calor. Para representar a capacidade calorífica ou a quantidade de calor necessário para aumentar a temperatura de um grama da substância para um grau Celsius, é usado o símbolo c, Cp ou mesmo s. No sistema internacional de