Determinação de água de cristalização do bacl2 . x h2o

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Disciplina: Análise quantitativa experimental I
Código da disciplina: IQA 239
Turma: IQB
Data de realização: 12/03/2012

Determinação de água de cristalização do BaCl2 . X H2O

Nome: Ana Carolina Fagundes Machado
DRE: 110113084

1) Dados:

1.1) Dados teóricos:

|Peso molecular do BaCl2 |208,2 |
|Peso molecular da água |18,0 |

1.2) Dados experimentais:

|Massa do pesa filtro vazio (M1) |35,7954g |
|Massa do pesa filtro vazio mais a amostra (M2) |36,7473g |
|Massa do sal hidratado (M3) |0,9519g |
|Massa do pesa filtro mais o sal desidratado (M4) |36,6103g |
|Massa do sal desidratado (M5) |0,8149g |
|Massa de água evaporada (M6) |0,1370g |

Onde: • M3 = M2 – M1 • M5 = M4 – M1 • M6 = M3 – M5

2) Cálculos:

2.1) Cálculos teóricos:

A massa teórica de água (MT) que deveria volatilizar da amostra de BaCl2 . 2 H2O (M3=0,9519g) pode ser encontrada de seguinte forma:

244,2g de BaCl2 . 2 H2O ------------- 36 g de H2O

0.9519g de BaCl2 . 2 H2O ------------ MT

MT = 0,1403g Me deveria volatilizar da amostra, cuja massa

Portanto, a massa de BaCl2 desidratado (MTsal) que teoricamente deveria ser encontrada é:

MTsal = M3 – MT

MTsal = 0,9519g – 0,1403g

MTsal = 0,8116g

A porcentagem teórica de água (PT) na amostra de BaCl2 . 2 H2O será: