Determinação de Solubilidade

1. Introdução

A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. Essa quantidade máxima que pode ser dissolvida é também conhecida por coeficiente de solubilidade, entretanto, a solubilidade de qualquer substância depende, dentre outras coisas, do tipo de solvente no qual o soluto está disperso. Como tendência geral, duas substâncias podem se dissolver uma na outra quando suas partículas estiverem atraídas por forças semelhantes. Assim, substâncias polares dissolvem polares, e substâncias apolares dissolvem apolares. 2. Objetivo Verificar se determinado composto orgânico é solúvel em determinado solvente.

3. Materiais

• Béquer
• Tubos de Ensaio
• Estante para Tubos de Ensaio
• Pipetas de Pasteur

4. Reagentes

• Água Destilada
• Álcool Etílico
• Éter Etílico
• Acetona
• Clorofórmio

5. Procedimento experimental

Em tubos de ensaio, foram colocados cinco solventes: água destilada, álcool etílico, éter etílico, acetona e clorofórmio em cada um. Posteriormente, foi selecionada uma substância sólida - o iodeto de potássio - para submetê-lo ao teste de solubilidade. Em cada tubo de ensaio que continha um solvente, foi colocada certa quantidade do soluto.

6. Resultados e Discussões Com base nos experimentos realizados, foram observados diferentes comportamentos do iodeto de potássio em relação a cada solvente utilizado. O iodeto de potássio é uma substância polar, portanto dissolveu-se na água destilada, que também é polar. O álcool etílico é polar, e deveria dissolver o iodeto, porém o experimento não ocorreu desta forma. O éter etílico é uma substância pouco polar, já a acetona e o clorofórmio são apolares, portanto não dissolveram o iodeto de potássio.

7. Conclusão A solubilidade de uma substância varia de um solvente para outro devido à polaridade dos compostos