Determinação de elementos em Água Dura

SUMÁRIO

OBJETIVOS 2

MATERIAIS UTILIZADOS 3

SUBSTÂNCIAS ULTILIZADAS 3

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 6

RESULTADOS E DISCUSSÃO 8

CONCLUSÃO 13

BIBLIOGRAFIA 14

OBJETIVOS

Determinar quais componentes químicos estão presentes em uma amostra de água dura por titulação de soluções
Realizar o abrandamento de uma amostra de água dura, utilizando o método por resina catiônica

MATERIAIS UTILIZADOS

Balança digital
Bastão de vidro
Bureta
Erlenmeyer
Pipeta
Proveta SUBSTÂNCIAS ULTILIZADAS

PARTE A – DETERMINAÇÃO DE Ca2+ EM UMA AMOSTRA DE ÁGUA
Amostra de Água;
Indicador Murexida;
EDTA.

PARTE B: DETERMINAÇÃO de Ca2+ e Mg2+EM UMA AMOSTRA DE ÁGUA
Amostra de água;
Solução Tampão (NH4Cl/NH3);
Indicador Negro de Eriocromo T;
EDTA.

PARTE C: ABRANDAMENTO DA AMOSTRA DE ÁGUA.
Amostra de água;
Resina Catiônica;
EDTA.

INTRODUÇÃO TEÓRICA

Água Dura
A dureza da água ocorre devido à presença de cátions metálicos divalentes, os quais são capazes de reagir com sabão formando precipitados e com certos ânions presentes na água para formar crostas. Os principais íons causadores de dureza são cálcio e magnésio tendo um papel secundário o zinco e o estrôncio.
Os íons são provenientes de depósitos subterrâneos, como o calcário (CaCO3) ou a dolomita (CaCO3. MgCO3) que agregam à composição da água uma quantidade excessiva de íons Ca2+ e Mg2+,na forma de bicarbonatos (HCO3-), nitratos (NO3-), cloretos (Cl-) e sulfatos (SO42-).
Dependendo da concentração deles, a água passa a ser classificada segundo a concentração de sais da seguinte maneira: água branda (com teores entre 0 e 40 mg/L); água moderada (com teores entre 40 e 100 mg/L); água dura (com teores entre 100 e 300 mg/L); água muito dura (com teores entre 300 e 500 mg/L); água extremamente dura (com teores acima de 500 mg/L).
O acúmulo de íons pode formar