Determinação de Dureza

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS - UNICAMP
FACULDADE DE TECNOLOGIA - FT

CET0300-OF004 - Curso de Especialização em Meio Ambiente e
Desenvolvimento Sustentável

QUÍMICA APLICADA

Profª Dra. Maria Aparecida Carvalho de Medeiros

Determinação de Dureza

Grupo 5
Ariane Meschiatti dos Santos Escobar
Juliana Longatto
Ludmila Augusta Bueno Peruchi
Paula Helena Garcia Mellado
Roberta da Cruz Souza

Limeira - SP
2011

1. INTRODUÇÃO
Originalmente, a dureza da água era entendida a ser uma medida da capacidade da água precipitar sabão. Sabão é precipitado principalmente pelos íons presentes do cálcio e do magnésio. Outros cátions polivalentes podem também precipitar sabão, mas eles freqüentemente se apresentam em formas complexas, muitas vezes com constituintes orgânicos, e o seu papel na dureza d’água pode ser mínimo e difícil de definir. Em conformidade com a prática atual, dureza total é definida como a soma das concentrações de cálcio e de magnésio, ambos expressados como carbonato de cálcio, em miligramas por litro (Standard Methods, 1998).
Segundo Baird, os químicos analíticos usam com frequencia o índice de dureza como medida de certos cátions importantes presentes em amostras de águas naturais, dado que este índice mede a concentração total de íons Ca 2+ e Mg2+, as duas espécies que são as principais responsáveis pela dureza da água de abastecimento. Em termos químicos, a dureza da água é definida como:
Dureza = [Ca2+] + [Mg2+]
A dureza da água pode ser determinada mediante a titulação de uma amostra com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), uma substância que forma complexos muito estáveis com íons metálicos, com exceção dos metais alcalinos. Tradicionalmente, a dureza é expressa não como concentração molar de íons e sim como a massa em miligramas (por litro) de carbonato de cálcio que contém o mesmo número total de íons divalentes (2+). A dureza é uma característica importante das águas naturais, pois os íons cálcio e