Determinação de dureza total de uma amostra de água

Universidade Federal de São Carlos
Campus Sorocaba
Bacharelado em Ciências Biológicas

Determinação de dureza total de uma amostra de água

Docente: Dr.ª Elisabete Alves Pereira
Disciplina: Química ambiental
Discentes:
Andreliza Terciotti Ra. 405981
Emanuelle Spironello Ra. 405868
Gilberto Yabiku Ra. 406112

Sorocaba, 23 de setembro de 2013
Introdução
Vários parâmetros físico-químicos são considerados para a determinação da qualidade da água em seus diversos usos, sendo a dureza um dos fatores mais importantes. A dureza da água é definida pala concentração dos cátions cálcio e magnésio, que normalmente são acompanhados pelos ânions carbonato, bicarbonato, cloreto e sulfato, nesse sentido, águas com quantidades de cálcio e de magnésio acima de 150 mg/L, são classificadas como “águas duras”; águas com teores de cálcio e de magnésio entre 75 e 150 mg/L , são chamadas de “águas moderadas”; e águas com teores de cálcio e de magnésio abaixo de 75 mg/L são denominadas “águas moles” (MÓL, et al. 1995).
A dureza pode ser classificada quanto ao tipo de ânion dissolvido na água, desta forma, em águas que apresentam carbonatos e bicarbonatos dissolvidos, a dureza é dita temporária, visto que a simples fervura da água pode eliminar esses ânions, que precipitam em altas temperaturas, contudo, em águas que possuem cloretos, nitratos e sulfatos dissolvidos, a dureza é denominada permanente, pois esses ânions não são suscetíveis à fervura. A dureza total da água pode ser obtida pela soma da dureza temporária com a dureza permanente (Sperling, 2005).
O cálcio e magnésio na água podem derivar de fontes naturais, como a dissolução de rochas calcárias, e de fontes antropogênicas, a partir de despejos industriais. A elevada dureza da água pode trazer implicações como a redução na formação de espuma, causada pela insolubilidade do estereato de sódio, presente na molécula do sabão, em altas concentrações de íons de cálcio e