determinação da quantidade de peróxido de Hidrogênio em água oxigenada

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA CENTRO DE CIÊNCIAS RURAIS CURSO: ZOOTECNIA

NOME: Micheli kuhn

TURMA: 11

TÍTULO:
Determinação da quantidade de peróxido de hidrogênio em água oxigenada.

OBJETIVO(s):
Verificar a quantidade de peróxido de hidrogênio em água oxigenada.

MATERIAIS UTILIZADOS:
- Pipeta Volumétrica
- Pipetador
- Béquer
- Bureta
- Erlenmeyer
- funil.

PROCEDIMENTOS:
a) Tomar 10ml, medidos com pipeta volumétrica, da amostra (água oxigenada) e diluir a 100ml com água destilada em balão volumétrico;
b) Transferir 10 ml da amostra diluída para erlenmeyer e acrescentar 10 ml de H2SO4 1:4;
c) Titular com solução de KMnO4 até sugimento de levecoloração violácea;
d) Determinar a concentração de H2O2 em % e em volumes.
Executados em laboratório.

RESULTADOS:
V₁ = 16,5 ml de KMnO4
V₂ = 17,4 ml de KMnO4
V₃ = 16,5 ml de KMnO4

1- Cálculos do primeiro volume:
a) Numero de moles de KMnO4 .
0,0202 moles _______ 1000 ml X ________ 16,5 ml 1000 X = 16,5 x 0,0202 X = 0,33 1000
X = 0,00033 moles de KMnO4.

b) Numero de moles de H2O2.
2 moles KMnO4_______ 5 moles de H2O2
0,00033 moles _______ X X = 0,000825 moles de H2O2 .

c) Massa de H2O2 / 1 ml de água oxigenada. 1mol H2O2 _____ 34g 0,000825 moles ______ X X = 0,000825 x 34 X = 0,02833g H2O2 /1 ml água oxigenada. d) Massa de H2O2 / 100ml de água oxigenada.
0,02833g _______ 1 ml X _______ 100 ml X = 100 x 0,02833 X = 2,833 H2O2 g/ 100ml de água oxigenada.

2- Cálculos do segundo volume:
a) Numero de moles de KMnO4.
0,0202 moles ______ 1000 ml X ______ 17,4 ml 1000 X = 0,0202 x 17,4 X = 0,35148 1000 X =