Determinação da Isoterma para a Adsorção do ácido acético pelo carvão ativo

Experimento 04: Adsorção I
Determinação da Isoterma para a Adsorção do ácido acético pelo carvão ativo

Curitiba
Abril – 2011
1.0 Resultados

Adsorção é a acumulação de uma substância em uma interface. Ocorre com todos os tipos de interface, tais como gás-sólido, solução-sólido, solução-gás, solução alfa -solução beta. Existem dois tipos principais de adsorção: física e química. A adsorção física é não-específica, rápida e reversível. A adsorção química é específica e envolve a formação de um composto bidimensional, como por exemplo, quando gases entram em contato com superfícies metálicas limpas. A quantidade de substância adsorvida na superfície decresce com o aumento da temperatura, já que todos os processos de adsorção são exotérmicos. A uma temperatura constante a quantidade adsorvida aumenta com a concentração do adsorbato (em solução ou na fase gasosa), e a relação entre a quantidade adsorvida (x) e a concentração (c) é conhecida como a isoterma de adsorção. Somente a concentrações muito baixas é que x é proporcional a c. Geralmente a quantidade adsorvida aumenta menos do que proporcionalmente à concentração, devido à saturação gradual da superfície. Isso pode ser observado nos resultados obtidos pela turma durante o experimento.

Tabela 1: Resultados das diferentes concentrações

Cálculos para determinação do Nads :
Bancada 03 – Soluções estoque de 20,0 e 10,0 mL

Para 20 mL (HAc) da solução estoque de 0,4804mol.L-1.
Concentração inicial:
C1.V1=C2.V2
0,4804 mol.L-1.0,02 L = C2.0,1L
C2 = Cinicial = 0,09608mol.L-1

Concentração no equilíbrio:
Concentração inicial NaOH 0,1025mol.L-1
C1.V1 = C2.V2
0,1025 mol.L-1 . 0,00503L = C2.0,01L
C2 = 0,05156mol.L-1
Ceq = Cinicial - C2 = 0,09608 mol.L-1.0,05156 mol.L-1
Ceq = 0,04452 mol.L-1

Para [HAc] equilíbrio (mol.L-1)
1L -------- 0,04452mol
0,1L ------ x mol
Sendo [HAc]equilíbrio = 0,004452 mol (quantidade