Determinação da constante e do grau de dissociação do ácido acético.

Determinação da constante e do grau de dissociação do ácido acético.

Objetivo
Familiarização com a técnica de condutivimetria. Determinar, através de medidas de condutividade de soluções aquosas grau dissociação do ácido acético.

Introdução “Em uma solução aquosa os eletrólitos fracos apresentam um grau de dissociação que depende da concentração do eletrólito. O equilíbrio de dissociação, na maioria dos casos, é atingido em um tempo relativamente curto quando comparado ao processo de difusão. Admitindo que um equilíbrio local seja atingido, podemos descrever a difusão de um eletrólito fraco por um único coeficiente de difusão apresar das várias espécies presentes no sistema.” (SCHIFINO et al, apud ONSAGER e STOCKMAYER, PAG 1, 1991)

Segundo Colombo, representa a propriedade de conduzir a corrente elétrica, apresentada por um sistema aquoso contendo íons. É o recíproco da resistência média entre faces opostas de um cubo de solução aquosa de 1 cm de aresta, a uma dada temperatura. Este é um método rápido para estimar a concentração dos íons na água. (Colombo, PAG 1, 2001)
A unidade de medida é o mho/cm, ou o μmho/cm, ou o S/cm (Siemens/cm), ou o μS/cm (o mho/cm é equivalente ao S/cm). (NBR 9896/1993).
Segundo WEDLER, podemos concluir que condutividade ainda depende da concentração c = n/V do eletrólito. Por isso, para obter uma constante relativa a determinada quantidade de substancia, temos de relacionar a condutividade com a concentração, temos:
Ʌ = k / c
Por condutividade molar do eletrólito A condutividade molar do eletrólito compões – se aditivamente de duas partes: a condutividade dos cátions e a dos aníons, as duas partes contém o número de carga e mobilidade elétrica, grandezas características dos cátions (z+ e u+) e dos ânions (z- e u-).
Assim podemos também escrever para equação: Ʌ = v+ Ʌ+ v- Ʌ-
Eletrólitos fracos, é um caso de dissociação somente parcial, encontra – se em solução lado a lado somete moléculas do soluto não