determinação da concentração por permanganimetria

PB0-BM-1303-03

Peróxido de Hidrogênio
Determinação de Concentração por Permanganimetria

Princípio
O peróxido de hidrogênio é diluído e titulado em meio ácido com uma solução padronizada de permanganato de potássio, ocorrendo a seguinte reação:
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ ➔ 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2

Medidas de Segurança
É obrigatório o uso de óculos de segurança (proteção total dos olhos) durante o manuseio do peróxido de hidrogênio.

Material e Aparelhagem
• Pipetas volumétricas de 5,0; 10,0; 20,0 e 50,0mL
• Balão volumétrico de 1.000mL
• Erlenmeyer de 500mL ou similar
• Provetas de 100mL ou similar
• Bureta de 50mL ou similar

Reagentes
• Água destilada ou desmineralizada.
• Solução de ácido sulfúrico (H2SO4), aproximadamente 2N. Diluir 55,5mL de H2SO4 concentrado p.a. em 1 litro de água.
• Solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,5 N fatorada (vide método de fatoração).

Procedimento
Transferir, com auxílio de pipeta volumétrica, o volume de peróxido de hidrogênio, conforme tabela abaixo, para um balão volumétrico de 1.000 mL, completando o volume com água.
Concentração
(% em peso de H2O2)
27,5
35,0
50,0
60,0
70,0

Amostra
(volume em mL)
20,0
20,0
10,0
10,0
5,0

• Adicionar em um enlenmeyer de 500mL, 100mL da solução de H2SO4 2N.
• Adicionar, com auxílio de uma bureta de 50mL, gota a gota, com agitação, a solução de KMnO4 - 0,5N até que uma ligeira coloração rosa persista durante 30 segundos (em geral uma gota é suficiente).
• Introduzir neste erlenmeyer, por meio de pipeta volumétrica, 50mL da amostra diluída contida no balão volumétrico de 1.000mL e homogeneizar.
• Titular com solução de KMnO4 0,5N, em agitação constante, até que a coloração rosa apareça novamente e persista durante 30 segundos. Seja A o volume da solução de KMnO4 0,5N gasto nesta titulação, em mL.

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Resultados
O teor de peróxido de hidrogênio, expresso em g/L é dado pela expressão:

Onde:
X = Concentração de H2O2 em