Determinação da acidez de várias águas naturais

Introdução ……………………………………………………………………………..………… 3 Materiais e Métodos ……………………………………………………………………………. 5 Apresentação e Discussão dos resultados ..………………………………..…………...... 6 Conclusão ……………………………………………………………………………………… ..8 Bibliografia ………………………………………………………………………………………. 9 Anexos ……………………………………………………………………………….…………. 10

O objetivo deste trabalho experimental baseia-se na determinação da acidez de uma água natural gaseificada e corrigir o seu pH ácido para básico, pH=9. A acidez da água é a capacidade quantitativa de reagir com uma base forte até um determinado valor. E esta característica da água só pode ser analisada se a composição química da amostra for conhecida. (Fonte: Silva, Rui (2011/2012) Métodos Instrumentais de Análise, protocolos 2º semestre.) Assim, para se determinar a acidez na amostra de água, recorreu-se a 2 métodos de análise diferentes, um método lento (gota a gota) e um método direto (despejar todo o conteúdo da bureta de uma só vez). Para tal, foi usada uma solução-padrão de hidróxido de sódio (titulante) a 0,02M (100 mL) para atingir pH =9. O hidróxido de sódio é classificado como uma base forte (pH> 7), e por isso deve-se ter alguns cuidados ao manejar esta substância pois é altamente corrosivo (Fig.1) e em contacto com a pele pode produzir queimaduras sendo também bastante prejudicial para os olhos. (Fonte: Infopédia. 04/05/12].) Para se determinar o pH ( índice que indica a acidez, alcalinidade ou neutralidade de um meio. Sorensen, 1909 ) foi utilizado um medidor de pH ligado a um eléctrodo de pH (Fig.2). O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de tensão do eléctrodo de pH em unidades de pH (pH=0 a pH=14). Este tipo
Fig.2: Medidor de pH.

[Em

linha].

Disponível [Consultado

em em

http://www.infopedia.pt/$hidroxido-de-sodio.

Fig. 1: Símbolo, líquido corrosivo.

de eléctrodo é chamado "ião seletivo".
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Há vários tipos de erros que podem ocorrer nas medidas do pH ocasionados por diversos