Determinaçao do carbonato de cálcio na soda cáustica comercial

Objetivo: Determinação da concentração de Na2CO3 numa amostra de soda cáustica comercial por volumetria ácido-base.
Introdução: Os métodos volumétricos consistem na mediação de um volume de uma solução para vir a reagir com um volume de uma outra solução, para assim determinar a concentração que se pretende, ocorrendo outras reações químicas. Nesta atividade, usou-se uma titulação acido-base que quando ocorre o ponto de equivalência, ocorre estequiometria e a titulação termina.

Procedimento Experimental:

Reagentes: Soda Cáustica
Técnica Utilizada:
Potenciometria

Padronizar solução de HCl
Titular adicionando 1ml de HCl nas zonas afastadas do ponto de equivalência e 0,5mL junto deste.

Soluções:
Solução 0.1 mol dm-3 HCl
Solução 0.1 mol dm-3 Na2CO3
Solução de fenolftaleína
Solução de alaranjado de metilo

Fenolftaleína no inicio e posteriormente alaranjado de metilo

Material/ Equipamento:
Material recorrente de laboratório
Medidor de pH
Eléctrodo de vidro combinado
Placa de agitação

Dissolver 3,6g de soda cáustica em água destilada.
Retirar duas alíquotas de 5 mL

12,00
10,00
8,00
6,00

Titular, observando a mudança de cor do indicador fenolftaleína e depois do alaranjado de metilo.

pH

4,00
2,00
0,00
0,00

Tratamento de Resultados:

10,00 20,00 30,00 40,00 50,00

1,00

1º Ponto de Equivalência:
CO2-3(aq) + H+(aq) → HCO-3(aq)

0,80
0,60
1ª derivada

0,40

2º Ponto de Equivalência:
HCO-3(aq) + H+(aq) → H2CO3(aq)

0,20
0,00
0

20

40

Volume do indicador

60

1º ponto de equivalência

2º ponto de equivalência

Indicador

16.5

35.5

1ª derivada

16

38.8

2ª derivada

15

36

média

15.8

36.8

1,00
0,50
0,00
-0,50
-1,00

(ml)

2ª derivada
0

20

40

60

Conclusão: O primeiro passo da experiencia foi padronizar a solução de HCl, através de uma titulação, de modo a obter a sua concentração exacta, e compara-la com a rotulada. Para tal, foi