determinar a pureza de um sal de cobre

Determinação da pureza de um sal de cobre

Alana Kelly de Assim Massena
Aleandro Paulo Silva do Nascimento
Erika de Souza Ferreira
Matheus Lemos Ferreira

Macau/RN

Sumário

Introdução 3 cálculos e resultados 4
Parecer Técnico 6
Referências bibliográficas 7

Introdução
Objetivo
Determinar a pureza de um sal de cobre

Dados (CuSO4.5H2O)
Teor: 98 %
Fab: 11-2012
Val: 11-2016
Marca: Dinâmica Química
Empresa Solicitante
Dinâmica Química contemporânea LTDA.
Procedimento Experimental
Pesou-se exatamente 0,2 g da amostra em um béquer de100 mL, adicionou 30 mL de água e agitou até a completa dissolução da amostra. Adicionou 5,00 mL da solução de carbonato de sódio e verificou a completa precipitação.
Aqueceu por 15 minutos próximo a ebulição, repondo a água evaporada. Após esqentado o precipitado foi envelhecido durante 10 minutos .
Filtrou ao vácuo utilizando papel quantitativo. Fez o teste com o carbonato de sódio no filtrado para verificar a completa precipitação do cobre. Lavou o material sólido com água destilada por três vezes.
Colocou o papel filtro em um cadinho de porcelana previamente pesado e calcinou-o em mufla a 800°C por 30 minutos. Decorrido esse tempo, retirou o cadinho, resfriou-o em dessecador por 1 hora e em seguida pesou-o.

cálculos e resultados
Massa do CuSO4 Massa do cadinho vazio Massa final do cadinho Diferença
1- 0,2018 g 33,6330 g 33,6945 g 0,0615 g
2- 0,2001 g 32,8228 g 32,8825 g 0,0597 g 3- 0,2002 g 32,8390 g 32,8957 g 0,0567 g
4- 0,2001 g 33,3479 g 33,4077 g 0,0598 g

Número de mols de CuSO4.5H2O n1 = 0,2028 g ÷ 249,6 g/mol n1 = 0,000808 mol n2 = 0,2001 g ÷ 249,6 g/mol n2 = 0,000801 mol n3 = o,2002 g ÷ 249,6 g/mol n3 = o,2002 ÷ 249,6 g/mol n3 = 0,000802 n4 = 0,2001 g ÷ 249,6 g/mol n4 = 0,000801 mol

Reações
CuSO4 + Na2CO3 --> CuCO3 + Na2SO4
CuCO3 --> CO2 + CuO

Massa de CuO n = m / MM m = m x MM m1 = 0,000808 mol x 76,6 g/mol = 0,064316 g m2 = 0,000801