Determinacao de zinco e cobre em latão

EXPERIMENTO 7 COMPLEXOMETRIA: DETERMINAÇÃO DE Zn2+ E DE Mg2+ COM EDTA

I) Objetivo: Determinar a concentração de cobre e zinco e magnésio em uma amostra de latão, por complexométria, usando uma solução de EDTA como agente complexante. Testar a capacidade do tiossulfato de sódio como agente de mascaramento em titulações complexométricas.

II.1) Preparo solução de EDTA 0,01 mol.L-1 (Mesma solução usada na semana anterior).
Para o preparo de 1L da solução de EDTA, 0,02 mol.L-1 realizou-se o seguinte cálculo:

Massa EDTA = (CEDTA. Volumesolução). Massa Molar
Massa Molar (Na2H2Y.2H2O) = 372,2400 g.mol-1
Massa EDTA = 7,4448 g

Observação: Necessário cálculo da concentração já que a massa pesada foi diferente da massa teórica calculada.

II.2) Preparo da solução de amostra de latão
Pesou-se na balança analítica 0,1508g de amostra de latão. Transferiu-se a massa pesada para um béquer e adicionou-se cautelosamente, na capela, 5mL de acido nítrico (70% v/v). Adicionou-se então cerca de 70 mL de água destilada em um balão volumétrico de 100 mL. Transferiu-se quantitativamente a amostra para o balão e completou-o com água destilada.

II.3) Cálculo concentração solução EDTA:

CEDTA = 7,4451 (1 . 372,24) = 0,0200 mol.L-1

III) Determinação Concentração total dos íons com EDTA

Para obter a concentração de Cu2+ + Zn2+, retirou-se uma alíquota de 15,00mL da amostra e a transferiu para um Erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se cerca de 20 mL de solução tampão pH 5,5 e 5 gotas de indicador alaranjado de xilenol 0,5% (m/v).

Volume Pipeta Volumétrica: 14,94±0,02mL

Tabela 2: Resultados obtidos através da titulação para determinação Zn2+ com EDTA
Análise
Volume solução EDTA (mL)
Concentração (Zn2++ Cu2+) (mol.L-1)
I
18,10
0,02423
II
18,20
0,02436
III
18,30
0,02450

Cálculo Realizado Para Determinar a Concentração total dos íons (Cu2+ + Zn2+).

Cálculo concentração total dos íons:

C =