DETERMINA O DO CALOR DE DISSOLU O

Título
Determinação do Calor de Dissolução

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SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 03
2. RESULTADOS OBTIDOS 04
3. CONCLUSÃO 05
4. BIBLIOGRAFIA 07

Título
Determinação do Calor de Dissolução

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1. INTRODUÇÃO

Neste relatório é descrito determinação do calor de dissolução com o qual é possível determinar a entalpia de dissolução de sais. Para isto, foram utilizado:

Água destilada
Acido sulfúrico
Bicabornato de sódio
Solução de acido clorídrico 1:1
Frasco de Dewar

O experimento permite assimilar alguns conceitos sobre Termoquímica, como:

Todos os processos físicos e químicos envolvem, além das transformações materiais (reações químicas) e mudanças de estados físicos, variações energéticas. Desta maneira, um enfoque que é dado pela calorimetria, se baseia justamente em medir as variações energéticas que acompanham os processos físicos e químicos. A parte da calorimetria que trata especificamente destas variações de temperatura é conhecida como Termoquímica. O conceito da calorimetria envolve a aplicação da primeira lei da Termodinâmica que estabelece que a energia é conservada nas transformações.

As reações químicas sempre estão acompanhadas de uma liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos for menor que a energia dos reagentes, então o sistema libera energia na forma de calor (reação exotérmica), causando aumento na temperatura do meio. Por outro lado, se a energia dos produtos for maior que a energia dos reagentes, o sistema absorve energia durante a reação (reação endotérmica), retirando calor do meio e consequentemente diminuindo a temperatura do sistema. A energia de qualquer sistema pode ser expressa em termos de seu equivalente em calor, entalpia (H). Quando a reação é conduzida sob pressão constante, a variação de entalpia, designada por H, é dada simplesmente pela diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes como segue a expressão:

H = Hf (produtos) - Hf (reagentes)
Sendo:

Hf=entalpia de