Determinaçao do carbonato de cálcio na soda cáustica comercial

Páginas: 2 (329 palavras) Publicado: 23 de outubro de 2013
Objetivo: Determinação da concentração de Na2CO3 numa amostra de soda cáustica comercial por
volumetria ácido-base.
Introdução: Os métodos volumétricos consistem na mediação de um volume de umasolução para vir a
reagir com um volume de uma outra solução, para assim determinar a concentração que se pretende,
ocorrendo outras reações químicas. Nesta atividade, usou-se uma titulação acido-baseque quando
ocorre o ponto de equivalência, ocorre estequiometria e a titulação termina.

Procedimento Experimental:

Reagentes: Soda Cáustica
Técnica Utilizada:
Potenciometria

Padronizarsolução de HCl
Titular adicionando 1ml de HCl nas zonas afastadas do ponto de
equivalência e 0,5mL junto deste.

Soluções:
Solução 0.1 mol dm-3 HCl
Solução 0.1 mol dm-3 Na2CO3
Solução defenolftaleína
Solução de alaranjado de metilo

Fenolftaleína no inicio e
posteriormente
alaranjado de metilo

Material/ Equipamento:
Material recorrente de laboratório
Medidor de pH
Eléctrodo devidro combinado
Placa de agitação

Dissolver 3,6g de soda cáustica em água destilada.
Retirar duas alíquotas de 5 mL

12,00
10,00
8,00
6,00

Titular, observando a mudança de cor do
indicadorfenolftaleína e depois do alaranjado
de metilo.

pH

4,00
2,00
0,00
0,00

Tratamento de Resultados:

10,00 20,00 30,00 40,00 50,00

1,00

1º Ponto de Equivalência:
CO2-3(aq) + H+(aq) →HCO-3(aq)

0,80
0,60
1ª derivada

0,40

2º Ponto de Equivalência:
HCO-3(aq) + H+(aq) → H2CO3(aq)

0,20
0,00
0

20

40

Volume do indicador

60

1º ponto de equivalência

2ºponto de equivalência

Indicador

16.5

35.5

1ª derivada

16

38.8

2ª derivada

15

36

média

15.8

36.8

1,00
0,50
0,00
-0,50
-1,00

(ml)

2ª derivada
0

2040

60

Conclusão: O primeiro passo da experiencia foi padronizar a solução de HCl, através de uma titulação, de modo a
obter a sua concentração exacta, e compara-la com a rotulada. Para tal,...
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