Determinaçao de dureza de aguas

Páginas: 6 (1470 palavras) Publicado: 13 de junho de 2012
Grupo: Ana Paula dos Reis
Carla Ida Aguiar Brito Carmo
Evy Katiuscia Leite Sertão


Determinação de Ca2+ e Mg2+ em água
Determinação da dureza total da Água

Introdução

O índice da dureza da água é um dado muito importante, usado para avaliar a sua qualidade. Denomina-se dureza total a soma das durezas individuais atribuídas à presença de íons cálcio emagnésio. Outros cátions que se encontram associados a estes dois, por exemplo: ferro, alumínio, cobre e zinco, geralmente são mascarados ou precipitados antes da determinação.
Como as concentrações de Ca2+ e Mg2+ são normalmente muito maiores do que as concentrações dos outros íons alcalino-terrosos, a dureza pode ser igualada a [Ca2+] + [Mg2+] (HARRIS, 2005).
Análise volumétrica ou volumetria é adesignação dada aos métodos da química analítica quantitativa ou métodos de doseamento nos quais a quantidade de substância que se pretende determinar é calculada a partir da medição de um volume. Em geral, uma solução de concentração rigorosamente conhecida (solução padrão) é adicionada a uma solução da amostra a analisar até que toda a amostra seja consumida através de uma reação química, istoé, até que se atinja o ponto de equivalência. O processo é conhecido como titulação e o ponto de equivalência corresponde à situação em que reagiram quantidades equivalentes do padrão e da amostra.
O ponto de equivalência de uma titulação é detectado, quer por métodos instrumentais, quer por métodos visuais, baseando-se estes na utilização de indicadores. Os indicadores são substâncias que podemapresentar-se em duas formas com cores distintas, que se transformam uma na outra, por alteração das condições do meio ocorridas durante a titulação. Os indicadores são escolhidos de modo que a viragem de cor se dê o mais próximo possível do ponto de equivalência. Assim, o ponto no qual o indicador muda de cor e a titulação é interrompida designa-se ponto final. Quanto mais afastado este estiver doponto de equivalência, maior será o erro associado à titulação.
O método titrimétrico do EDTA é o método mais comumente empregado na determinação de dureza da água sendo baseado na reação do ácido etilenodiaminatetracético (EDTA) ou seus sais de sódio que formam complexos solúveis quelatos com certos cátions metálicos. O EDTA, ácido etilenodiaminotetraacético é, sem sombra de dúvidas,o agente decomplexação mais importante em Química Analítica. Devido ao elevado número de grupos complexantes (2 nitrogêniose 4 oxigênios) o EDTA assim como os outros agentes quelantes,reage sempre na proporção de 1:1 com íons metálicos, sem formar nenhum tipo de composto intermediário.
A reação que ocorre num pH = 10 , necessita de um indicador para assinalar o ponto final da reação e uma solução tampão.A dureza da água pode ser calculada, de acordo com a seguinte fórmula:


D = mg de CaCO3/L
Geralmente efetuam-se três titulações, calcula-se a média e o desvio padrão.

Determinação de Ca2+ e Mg2+ em água
Determinação da dureza total da Água
Resolução
Dados:
PM (EDTA) = 372,24
PM (CaCO3) = 100,00
PM (CaO) = 56,0
PM (MgCO3) = 84,3
PM (MgO) = 40,3

Dados Experimentais:Preparo da solução de EDTA:
- Massa de EDTA: 1,8612g

Preparo da solução padrão de CaCO3:
-Massa teórica de CaCO3: 0,2500g
-Massa de CaCO3: 0,2496g
- Diluição da solução padrão: 250,00mL
-Molaridade da solução padrão:0,007747M
-Alíquota da solução padrão usada na titulação: 25ml

Titulação da solução de EDTA:
-Volume da solução de EDTA gasto na titulação
V1=26,20
-Volume médio deEDTA gasto na titulação:
vm= 26,12

Determinação da Dureza da água
Dureza Total
-Alíquota da amostra: 25,00mL
-Volume da solução de EDTA gasto na titulação
V1dt=22,25mL
-volume médio gasto na titulação
Vmdt= 22,18
Dureza Parcial
-Alíquota da amostra: 25,00mL
-Volume da solução de EDTA gasto na titulação
V1dp=20,26mL
-Volume médio gasto na titulação
Vmdp= 20,30mL
-Indicador...
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