Determinaçao da agua de cristalizacao do sulfato cuprico

Páginas: 5 (1068 palavras) Publicado: 18 de março de 2012
Centro Federal de Educação Tecnológica de São Paulo

Laboratório de Química Experimental

Experimento: Determinação da água de cristalização do sulfato de cobre (II) hidratado Data de realização: 14/09/2007

Alunos: Ademur Barboza Maciel Neto César Lopes de Oliveira Eduardo Henrique Gomes Jean Michel A. de Freitas

Prontuário: 0780278 078012X 0780227 0780235

Turma: Engenharia deControle e Automação

Professores Dr. Pedro Miranda Júnior Dra. Lucia Collet

Sumário

Resumo

Objetivos

Determinar experimentalmente o número de moléculas de água de hidratação no composto CuSO4.nH2O.

Introdução

Um composto iônico é denominado primeiramente pelo nome do ânion e depois pelo nome do cátion. Os nomes típicos incluem o cloreto de potássio (KCl), um composto quecontém íons K+ e Cl-, e o nitrato de amônio (NH4NO3), que contém os íons NH4+ e NO3-. O composto que contém íons Cu+ (CuCl) é chamado de cloreto de cobre (I), e o cloreto que contém íons Cu2+ (CuCl 2) é chamado de cloreto de cobre (II). Alguns compostos iônicos formam cristais que incorporam uma proporção definida de moléculas de água bem como íons do próprio composto, sendo estes denominados dehidratos, ou seja, são substâncias que se unem com água para formar compostos cristalinos secos, que possuem composição definida, onde água de cristalização é o nome dado àquela presente no reticulo cristalino. O sulfato de cobre (II) normalmente aparece como cristais azuis, com fórmula CuSO4.5H2O.O, em formatos de paralelepípedos oblíquos. O ponto que aparece na fórmula é usado para separar a água dehidratação do sal anídro. Esta fórmula indica que há cinco moléculas de H2O para cada fórmula unitária de CuSO4. Os nomes do hidratos são formados pelos nomes dos compostos adicinando-se a palavra hidratado e o prefixo grego que indica quantas moléculas daquele são encontrados em cada formula unitária. O nome do composto CuSO4.5H2O é sulfato de cobre (II) pentahidratado. Quando aquecido, sua águade hidratação se perde e os cristais azuis se esfacelam, aparecendo um pó branco (o sal hidratado perde sua água de cristalização a cerca de 200º C, tornando-se instantanemente azul em contato com a menor quantidade de água) . Este é o próprio CuSO4. Sua coloração azul é característica dos íons de cobre de carga 2+ (Cu2+) na presença de água em sua estrutura cristalina. O composto sem sua águade hidratação, é chamamos de anidro. Quando uma substância hidratada se coloca num vaso fechado isento de vapor de água, decompõe-se, originando a respectiva substância anidra e água, até que a pressão de vapor de água atinja um determinado valor, que é característico de cada substância, para a temperatura da experiência - tensão de vapor da substância. As diferenças nos valores da tensão de vapordo líquido explicam o diferente comportamento que as substâncias apresentam quando "conservadas" ao ar. Se o valor da tensão de vapor da substância for maior do que a pressão parcial de vapor de água no ar, as substâncias perdem água de hidratação (reflorescem).Se a tensão de vapor de líquido da substância tiver um valor substância absorve vapor de água do ar. Os cristais hidratados decompõem-sea quente com libertação de água. Baseado nesta propriedade é possível calcular o teor de água de cristalização nestes compostos. Não se deve confundir água de cristalização com água higroscópica. Esta última é absorvida à superfície do sólido, não podendo ser indicada numa fórmula química. Elimina-se quando a substância se encontra num local seco, sendo função da temperatura e da umidade do ar.inferior à pressão parcial do vapor de água no ar, a

Denominam-se alúmeros os sulfatos duplos hidratados cujos cátions são monovalentes e trivalentes, cristalizados com 24 moléculas de água.

K2SO4.Al(So4)3.24H2O- sulfato duplo de potássio e alumínio com 24 moléculas de água ou alumínio potássio (pedra-tesne).

2. Determinação da água de cristalização do sulfato de cobre(II) hidratado...
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