Determinação do teor de cloretos de uma água- Método de Charpentier-Volhard

Relatório
Módulo 7
TP nº3 Determinação do teor de cloretos de uma água- Método de Charpentier-Volhard
Realizado por:
Nome: xxxxxxx
Disciplina: Análises Químicas
Professora: xxxxxxx
Ano Letivo: 2014/2015
Data de realização: 7-10-2014
Data de entrega: 14-10-2014
Índice

Resumo
Neste trabalho pratico pretendeu-se determinar o teor de cloretos de ma água utilizando o método Charpentier-Volhard e também comparar os ressoltados obtidos com método Mohr.
Objetivo
O objetivo deste protocolo experimental é o de determinar o teor de cloretos de uma água, recorrendo ao método de Charpentier-Volhard, volumetria de retorno com utilização de uma solução padrão de nitrato de prata
Introdução teórica
No método de Volhard, com formação de um complexo solúvel, a solução nítrica contendo o iao prata é titulada com tiocianato de potássio, em presença de iao ferro (III), que é adicionado em forma de solução saturada de sulfato de amônio e ferro (III) em ácido nítrico.
Consideremos a forma mais simples de aplicação do método de Volhard, que é a determinação de prata por meio de titulação da solução nítrica com tiocianato. A prata precipita com o tiocianato de prata muito pouco solúvel:
Ag+ + SCN- -» AgSCN
Um leve excesso de tiocianato é identificado pela formação de um complexo solúvel de ferro, [FeSCN]2+ , intensamente corado de vermelho. Trata-se de uma reação extremamente sensível. Assim, uma ou duas gotas da solução saturada de sulfato de amônio e ferro (III), adicionadas a ácido nítrico dão uma coloração alaranjada fraca com tiocianato; uma quantidade um pouco maior da solução de tiocianato muda a coloração para vermelho - alaranjado.
Deve-se, entretanto, observar que a mudança de coloração do indicador aparece cerca de 1% antes do ponto estequiométrico. É que o tiocianato de prata absorve íons prata, que são removidos da solução. Por isso, depois de observada a primeira mudança de coloração, a titulação deve prosseguir sob vigorosa agitação até que