DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA DE ANTIÁCIDO

Páginas: 8 (1784 palavras) Publicado: 2 de outubro de 2013
UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA
FACULDADE DE ENGENHARIA, ARQUITETURA E URBANISMO (FEAU)




DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA DE ANTIÁCIDO




1. RESUMO

Neste experimento, iremos demonstrar na prática como determinar o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em antiácido, usando o volume de dióxido de carbono (CO2) liberado na reação com o ácidoclorídrico (HCl) através de cálculos que tomam como base as leis de Charles, Boyle e o Princípio de Avogadro.
A partir de uma amostra de Anti-ácido ENO, determinou-se o calculo do teor máximo de bicarbonato de sódio que seria possível ser obtido no experimento, segundo as quantidades indicadas no rotulo do fabricante e este calculo foi comparado ao resultado real do experimento.
Analisando os resultados,chegamos à conclusão que algum descuido ou procedimento errado, foi relevante no cálculo e consequentemente no resultado final. O teor máximo de NaHCO3 é de 46% e o resultado obtido foi de 6,84% inferior a este valor, pois provavelmente, tenha ocorrido algum vazamento na vedação do Kitassato, possibilitando assim, uma perda de gás.












2. INTRODUÇÃO

Descreve-se o estado deum gás, utilizando-se quatro grandezas relacionadas: pressão (P), temperatura (T), volume (V) e quantidade (n = número de mols). As Leis de Boyle, de Charles e o princípio de Avogadro demonstram a relação entre as grandezas mencionadas:
Lei de Boyle V α 1/P (a T, n constantes)
Lei de Charles V α T (a P, n constantes)
Princípio de Avogadro V α n (a T, P constantes)
Tabela 1 - As Leis de Boyle,de Charles e o princípio de Avogadro.

A combinação essas três proporcionalidades, resulta-se em V α 1/P T n, e reescrevendo como uma igualdade vê-se que V= R 1/P Tn, onde R é uma constante de proporcionalidade, conhecida como constante de gás ideal.
Então, esta relação pode ser escrita da seguinte forma:



V = n.R.T


(R = 0, 0821 Latm/k mol)
Também conhecida como lei do gás ideal.Em pressões baixas, o comportamento de qualquer gás real aproxima-se de um gás ideal, onde não se considera o tamanho das moléculas e sua interação é desprezível.
Em experimentos em laboratório coletam-se um gás através do deslocamento da água (H2O). Devido ao contato com a água líquida, diz-se que um gás está “úmido”, porque é constituído de uma mistura das moléculas do gás e da água. Nesteexperimento, a mistura gasosa compõem se de moléculas de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Portanto, segundo a Lei de Dalton, a pressão total é igual à soma das duas pressões parciais. Além disso, a pressão interna deve ser mesma que a externa (pressão atmosférica)[1], ou seja :


P total = P atm = P CO2 + P vapor H2O


Deve-se ressaltar que a pressão do vapor da água dependedatemperatura, de acordo com a tabela abaixo:
T (°C) PH2O (mmHg) T (°C)PH2O (mmHg) T (°C) PH2O (mmHg)
10 9,209 18 15,477 26 25,209
11 0,844 19 16,477 27 26,739
12 10,518 20 17,535 28 28,349
13 11,231 21 18,650 29 30,043
14 11,987 22 19,827 30 31,824
15 12,788 23 21,068 3133,695
16 13,634 24 22,377 32 35,663
17 14,530 25 23,756 33 37,729
Tabela 2 - Variação da pressão de vapor da água em função da temperatura.








3. OBJETIVO

O objetivo do experimento é determinar o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em antiácido, através da medição do volume de dióxido de carbono (CO2) liberado na reação com o ácidoclorídrico (HCl).

4. MATERIAIS E REAGENTES


Materiais

• Béquer250 mL;
• Béquer 1000 mL plástico;
• Proveta 50 mL;
• Termômetro;
• Folha de Papel;
• Balança analítica;
• Kitassato500 mL;
• Rolha;
• Cachimbo;
• Mangueira;
• Suporte de amostra (cachimbo);
• Tubo de Vidro.

Reagente

• Antiácido - Sal de Fruta ENO
Composição:
2,30g de NaHCO3;
0,50g de Na2CO3;
2,20g de...
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