determinação do ponto de ebulição

Páginas: 6 (1328 palavras) Publicado: 11 de setembro de 2014
1. Introdução

O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição refere-se a uma faixa de temperatura determinada no período em que uma substância muda da fase líquida para a fase gasosa. A definição formal é que o ponto de ebulição ocorre quando a pressão de vapor de um líquido iguala-se a pressão atmosférica ambiente. Nessa mudança de fase, ocorre à coexistência da fase líquida com a fasegasosa, e o ponto de ebulição só pode ser determinado em substâncias puras ou azeotrópicas, uma vez que essas possuem esse ponto fixo, ou seja, a temperatura de ebulição é aproximadamente constante.
Pelo fato de ser um ponto constante em substâncias puras, essa propriedade física é utilizada para determinar e identificar uma substância. Ademais, a temperatura de ebulição é uma propriedade da matériaintensiva, ou seja, que independe da quantidade de matéria utilizada para a determinação.
Comumente durante o processo de aquecimento de um líquido ocorre o sobreaquecimento, que é a ocorrência de um aquecimento desse líquido acima da temperatura de ebulição sem que ocorra a ebulição. Esse fenômeno acontece devido ao aquecimento desigual das diferentes partes do líquido, Dessa forma,perturbações no sistema podem desencadear rapidamente a mudança de estado físico e essa ebulição brusca pode provocar respingamento de líquido. Para evitar acidentes, é normal que seja utilizado cacos de porcelana ou esferas de vidro junto com o líquido, a fim de proporcionar um aquecimento homogêneo.
Esta prática visa proporcionar conhecimentos básicos acerca do processo da determinação do ponto de ebuliçãode uma substância e atestar que o ponto de ebulição ocorre em uma faixa de temperatura e que é relativamente constante para substâncias puras. Além disso, outro aspecto a ser observado é se os resultados obtidos determinação dos pontos de ebulição do hexano e do acetato de etila ficam próximos dos dados previstos pela literatura.
Apêndice 1: Propriedades físicas dos reagentes

• Hexano (C6H14)Ponto de fusão: - 95 °C
Ponto de ebulição: 69 °C
Densidade: 0,6548 g/mL
Solubilidade em água: 13 mg/L
• Acetato de etila (C4H8O2)
Ponto de fusão: - 83,6 °C
Ponto de ebulição: 77,1 °C
Densidade: 8,3 g/100 mL

2. Materiais e métodos
Experimento 2.1: Determinação do Ponto de Fusão: Calibração de Termômetro
Materiais utilizados no experimento:
• Termômetro
• Tubo de Thiele
• Capilares• Óleo Mineral ou Glicerina
Reagentes utilizados no experimento:
• Nitrobenzeno
• m-dinitrobenzeno
• Ácido benzoico
• Ácido p-aminobenzóico
• Ácido cinâmico
Primeiramente colocou-se em um capilar, uma pequena quantidade da amostra, em seguida fixou-se o capilar a um termômetro com o auxilio de um elástico, colocou-se o conjunto (capilar + termômetro) em um tubo de Thiele contendo oliquido banho, o qual se utilizou a glicerina, evitou-se contado do termômetro com a parede do tubo de Thiele para que o resultado não fosse afetado.
Consequentemente aqueceu-se com o bico de Bunsen o tubo de Thiele, assim após observar o experimento, anotou-se as temperaturas do inicio e do fim de fusão, o aquecimento na faixa de fusão deve-se ser lento (aproximadamente 1 0C/min). Por fimrepetiu-se o experimento por no mínimo 3 vezes.
Experimento 2.2: Determinação do Ponto de Ebulição
Substâncias utilizadas no experimento:
• Hexano
• Acetato de etila
• Álcool isopentilíco
Primeiramente colocou-se uma pequena quantidade de uma das amostras em um tubo de ensaio (5 x 50) e mergulhou-se neste, um capilar com uma das extremidades fechada, a qual deve-se permanecer paracima. Em seguida fixou-se o tubo de ensaio ao termômetro com o auxilio de um elástico e colocou-se o conjunto em um tubo de Thiele contendo o liquido banho adequado ( glicerina).
Em seguida aqueceu-se e observou-se o aparecimento de bolhas que escapassem do capilar e percorressem o liquido, quando o fluxo de bolhas ficou continuo, afastou-se a chama. Observou-se que as bolhas cessaram-se e...
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