Determinação do caráter ácido, básico e neutro das substancias

Páginas: 5 (1025 palavras) Publicado: 6 de junho de 2014
CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO
DISCIPLINA – Laboratório de Química Geral e Inorgânica
Data da prática: 19/05/2014





Determinação do caráter ácido, básico e neutro das substancias










Belo Horizonte
1º Semestre 2014

1. Introdução
Inúmeros processos químicos, dependem diretamente docontrole da concentração de íons H+ (pH) no meio reativo e substâncias químicas que forneçam indicação visual são de extrema utilidade, substâncias estas chamadas indicadores.¹
Os indicadores são substâncias orgânicas, levemente ácidas ou básicas, que varia de cor conforme a concentração de íons de hidrogênio em uma substância, determinando assim sua função química.²
Existem vários indicadoresácido-base empregados em laboratório, no quadro abaixo estão dispostos os mais usados apresentando também as mudança de coloração em função do intervalo de pH em que elas ocorrem.³
INDICADOR
ÁCIDO
BASE
NEUTRO
INTERVALO DE PH³
Fenolftaleína
Incolor
Rosa e Vermelho
Incolor
8,3—10,0
Metilorange
Vermelho
Amarelo
Alaranjado
3,1—4,4
Azul de bromotimol
Amarelo
Azul
Verde
6,0—7,6

Emlaboratório, a maneira mais precisa de se determinar o pH de uma solução é através de um aparelho elétrico denominado de pHmetro. Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam até mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substâncias. Este grau é chamado do pH (produto hidrogeniônico) que mede a quantidade do cátion H+ das soluções.³
A escala de pH apresentanormalmente valores que variam de 0 a 14, o esquema abaixo mostra uma entre valores de pH e as concentrações de H+ e OH- EM ÁGUA, A 25°C. 4
|_______________|_______________| ¹
0                             7                           14
ácido         neutro         base

Na prática, o pH pode ser medido com indicadores ácido-base e também através de aparelhos que medem a condutividade elétrica dassoluções. Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudança de cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem.³
Os objetivos da pratica foram: determinar se o caráter de uma solução é acido, básico ou neutra através de indicadores e medir o pH de substancias através do pHmetro.
2. Metodologia
2.1 Materiais
Tubo de ensaio 10 mL
pipetade Pasteur
Suporte para tubos de ensaio
Béquer
pHmetro
2.2 Reagentes
Suco de laranja
Vinagre
Refrigerante Sprite
Soro fisiológico
Água sanitária
Soda cáustica
Leite magnésio
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
Metirolange
Toxicidade de água sanitária:
Produto irritante a pele e aos olhos. A inalação e ingestão são as rotas de entrada do
produto no organismo. Dependendo doestado físico e da duração da exposição, pode afetar o sistema gastrointestinal, mucosas, pele e olhos.
Toxicidade da soda caustica (hidróxido de sódio):
A ingestão pode causar severas queimaduras e completa perfuração dos tecidos da pele. O contato com os olhos pode causar severos danos, incluindo queimaduras e cegueira.
2.3 EPI’S
Jaleco
óculos de proteção
luvas de procedimento
2.4Procedimento
Foi colocado 2mL de cada solução, de acordo com a tabela abaixo, em um tubo de ensaio e adicionado de 3 a 5 gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida foi anotada a cor obtida na tabela 01
Em seguida o Procedimento acima foi repetido, utilizando os indicadores metilorange e azul de bromotimol.
Foi medido o ph de cada solução utilizando o pHmetro. Os resultados obtidos foram anotados natabela 01
3. Resultados e discussão
A tabela abaixo mostra o comportamento de algumas soluções com volume de 2 mL, quando misturadas aos indicadores: fenolftaleína; metilorange e azul de bromotimol. Foram utilizadas 2 gotas de indicador para cada solução. O pH e o caráter das soluções é, também, fornecido.
Soluções
Fenolftaleína
Metiloranje
Azul de Bromotimol
pH com pHmetro
Caráter...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Determinação do caráter ácido base das substâncias
  • Determinação de caráter ácido-base
  • Determinação de teores ácidos e básicos
  • acido basico
  • acidos basicos
  • Ácido Básico
  • ACIDOS E BASICOS
  • Ácidos Básicos

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!