Determinação de Ácido Acético em Vinagre

Páginas: 5 (1098 palavras) Publicado: 23 de outubro de 2013
Determinação de Ácido Acético em Vinagre

SUMÁRIO


1. Introdução............................................................................................1
2.Objetivo..................................................................................................2
3.Materiais e Reagentes.........................................................................3
4. Procedimentos.....................................................................................3
5. Análise e Discussão.............................................................................3
6. Conclusão..............................................................................................5
7.Anexos...................................................................................................5
7.1. Questionário.....................................................................................5
8.Referências.............................................................................................6









1. INTRODUÇÃO
O químico francês Lavoisier (1743-1794), escreveu no livro "Tratado de Química Elementar" que o vinagre não era nada mais que o vinhoacetificado devido à absorção do oxigênio, portanto o resultado apenas de uma reação química.
Sendo (CH3COOH) um ácido com Ka = 1,753 x 10-5, monoprótico, ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051gcm-3) ou em soluções de diferentes concentrações, cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de baseforte, usando fenolftaleína como indicador, pois sua viragem acontece em um intervalo de pH: 8,3 a 10. A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, que é seu componente mais importante da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acéticopara o vinagre comercial.
No experimento que realizamos foi utilizada a “titulação ácido-base”. Através dela é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que issoocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. (VOGEL, Arthur I.,1992).


2. OBJETIVO
• Determinar a quantidade de ácido acético presente em uma amostra de vinagre comercial.



3. MATERIAIS E REAGENTES

2 Erlenmeyer 250 mL
água destilada
solução de NaOH 0,1 M padronizada
pipeta volumétrica de 10 mL
fenolftaleína
bureta
suporteuniversal
garra dupla para buretas
3 béqueres
amostra comercial de vinagre
balão volumétrico 100 mL

4. PROCEDIMENTOS
Usando uma pipeta volumétrica, pipetou-se 10 mL de uma amostra de vinagre comercial para um balão volumétrico de 100 mL que foi completado o volume com água destilada. Retirou-se uma alíquota de 10 mL da solução preparada , levando-a para um erlenmeyer junto de 30 mL de águadestilada e 3 gotas de fenolftaleína, respectivamente. Foi feito o ambiente da bureta com a solução de NaOH 0,1 M previamente padronizada, que foi usada para titular a solução de ácido acético. Anotou-se o volume gasto para a titulação. Foram efetuados os cálculos.

5. ANÁLISE E DISCUSSÃO
Reação do ácido acético (CH3COOH (aq) ) com hidróxido de sódio (NaOH (aq)  ):
CH3COOH (aq) +NaOH (aq)   CH3COONa (aq) + H2O (l)
A partir dos dados , pesos e medidas obtidos na prática foi calculado a massa de NaOH a partir do volume gasto dessa solução na titulação do vinagre, sendo relacionados densidade e volume.

Densidade:1,053g/m3 Volume:5,43mL
d= m/v
m= v x d
m=5,71g
A partir da Concentração teórica do hidróxido de sódio e o fator de...
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