Determinação da Velocidade de Reações

Páginas: 5 (1159 palavras) Publicado: 25 de fevereiro de 2014
Relatório – 20 de Setembro de 2013

Determinação de velocidades de
reação

Professora Drª. Livia Melo Carneiro
Química Geral Experimental II
Escola de Engenharia de Lorena – USP

1 Introdução
1.1 Velocidade
Velocidade é a denominação dada à relação entre uma
determinada variação em um intervalo de tempo. Em
termos químicos, tem-se a velocidade de uma reação, que
nada mais é que avariação da concentração de uma
determinada substância em relação ao intervalo de tempo
observado. Essa chamada taxa de reação geralmente tem
como unidade de medida [V] = mol/L.s 1
Uma das fórmulas mais comuns para o cálculo da
velocidade de uma reação é:
V = ∆ [Concentração] / ∆ Tempo
Entre os fatores que podem afetar a velocidade de uma
reação, pode-se citar: temperatura, presença de umcatalisador, superfície de contato, pressão e a
concentração dos reagentes.
Interferência da temperatura: A elevação da temperatura de
uma reação acarreta no aumento da energia cinética das
molecúlas, o que determina um aumento no número de
colisões.
Interferência de um catalisador: Por reduzirem a energia de
ativação de uma reação, a presença de um catalisador
ocasiona um aumento navelocidade da reação.
Interferência da superfície de contato: Se as moléculas se
encontram mais afastadas, a probabilidade de acontecer
um choque entre as moléculas pe maior.

Interferência da pressão: Com o aumento da pressão,
ocorre o aumento do número de colisões, que pode se
relacionar com a diminuição do volume disponível (pressão
é inversamente proporcional ao volume).
Interferência daconcentração dos reagentes: Quanto maior
a concentração dos reagentes, maior o número de colisões
entre as moléculas.
1.2 Reações de Óxido-Redução
As reações em que ocorre transferência de elétrons
chamam-se reações de óxido-redução, já que um dos
reagentes sofre oxidação (perde elétrons) ao mesmo tempo
em que o outro reagente sofre redução (ganha elétrons). 1
1.3 Complexo Iodo-Amido
Oamido, formado pela ligação de várias moléculas de
glicose, mais especificamente por dois polissacarídeos
estruturalmente
diferentes
chamados
amilose
e
amilopectina, é considerado uma molécula complexa. É a
reserva de energia encontrada nas raizes das plantas e é
delas que os animais retiram parte da taxa necessária de
glicose.
A amilose e a amilopectina citadas possuem alto pesomolecular e isso possibilita reações de complexação, que
resultam na formação de compostos coloridos. Quando
colocados em contato com o iodo, esses polissacarídeos
apresentam colarações azuis e vermelho-violáceo,
respectivamente. 2

Figura 1: Formação do Complexo Iodo-Amido. Fonte: Faculdade de Ciências
Farmacêuticas – UNESP 2

O complexo esquematizado acima apresenta coloração
azul intensa,devido ao aprisionamento do iodo nas cadeias
lineares de amilose.
Nos experimentos descritos a seguir, verificou-se a
mudança na velocidade de cada reação, alterando a
concentração e a temperatura. As mudanças foram
evidentes devido a alteração na cor das substâncias
presentes nos tubos de ensaio, devido às reações de
óxido-redução.
Nos primeiros cinco experimentos, alterou-se aconcentração de um dos reagentes e, ao fim do
experimento, a mudança na cor ficou evidente pela
formação do complexo iodo-amido.
Já os dois últimos experimentos sofreram alterações nas
temperaturas em que foram realizados e a mudança de cor
foi resultado de uma reação de óxido- redução.

2 Objetivo
Objetiva-se analisar como a concentração dos reagentes e
a temperatura afetam a velocidade de umareação química.
3 Materiais











Proveta de 10 mL;
Béqueres de 50 mL;
Pissete;
Tubos de ensaio;
Tripé;
Bico de Bunsen;
Tela de amianto;
Termômetro;
Cronômetro;
Estante para tubos de ensaio.

3.1 Reagentes:

Iodato de potássio (KIO3 a 0,02 mol/L);

Bissulfito de sódio (NaHSO3 a 0,01 mol/L com amido,
em meio ácido);

Ácido oxálico (H2C2O4 a 0,05...
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