determinação da dureza da água

Páginas: 6 (1272 palavras) Publicado: 30 de agosto de 2013
PROCEDIMENTO DE OPERAÇÃO PADRÃO - POP
Data: 08/08/12
Controle físicoTítulo:
Página 1/3
químico
Determinação da dureza de
P.O.P. N° 001
águas
Introdução:
Característica conferida à água pela presença de metais alcalino-terrosos (cálcio, magnésio, e
outros) e resulta da dissolução de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos industriais. A
dureza total de uma amostra de águaé a concentração total de cátions bivalentes, principalmente de
cálcio e magnésio, expressa como CaCO3 (mg L-1).
Quando a concentração desses sais é alta, diz-se que a água é dura e, quando baixa, que é
mole. Geralmente se classifica uma água de acordo com sua concentração total de sais conforme
mostra o Quadro 1.0 (Langelier, 1946). A portaria nº 518/2004 do Ministério da Saúde stabelecepara
dureza o teor de 500 mg/L em termos de CaCO3 como o valor máximo permitido para água potável.
(Ministério da Saúde, 2004).
Quadro 1.0 Classificação de águas naturais, de acordo com a concentração total de sais de
cálcio e de magnésio, expressa como carbonato de cálcio- CaCO3 (mg L-1).
Classificação
Concentraçao como CaCO3 (mg L-1)
Águas moles
350
A dureza total de uma amostra de água édeterminada por titulação dos íons cálcio e magnésio,
com solução de etilenodiaminotetracético-EDTA (sal dissódico – C10H14N2Na2O82H2O, seco a 7080oC, por dois dias – padrão primário) em pH 10 (tampão cloreto de amônio/hidróxido de amônio),
indicador Erio T (negro de eriocromo T). O resultado é expresso como CaCO3 (mg L-1) (Rump e Krist,
1988; Clesceri et al., 1989).
• Solução tamponada em pH10 (NH4Cl / NH4OH):
CaInd + MgInd + Ca2+ + Mg2+
Ca2+ + Mg2+ + Ind.
(azul)
(violeta)
• Durante a titulação:
EDTA + Ca2+ + Mg2+
CaEDTA + MgEDTA
(incolor)
• No ponto de equivalência:
EDTA + CaInd + MgIND
CaEDTA + MgEDTA + Ind
(violeta)
(azul)
• Equação geral da complexometria:
MY2- + 2 H+
1 M2+ + 1 H2Y-2
Ou seja,
1 mol de metal = 1 mol de EDTA
(Rocha, J. C., et al., 2009)Objetivo:
Determinar a dureza total, o cálcio e o magnésio em amostras de água para abastecimento
público (poços) e águas naturais (minas), através do método titulométrico com solução de
etilenodiaminotetracético-EDTA.

PROCEDIMENTO DE OPERAÇÃO PADRÃO - POP
Data: 08/08/12
Controle físicoTítulo:
Página 2/3
químico
Determinação da dureza de
P.O.P. N° 001
águas
Preservação:
Pode ser coletadoem polietileno, polipropileno ou vidro, refrigeração a 4oC e HNO3 para pH <
2. Prazo máximo de 7 dias para análise (Manual Técnico para Coleta de Amostras de Água, 2009).
Materiais e Métodos:
Materiais
Erlenmeyer de 250 e 500 mL
Balão volumétrico de 250 e 1000 mL
Bureta de 10 e 25 mL
Pipeta volumétrica de 50 e 2 mL
Pêra
Suporte
Garra para bureta
pHmêtro
Chapa aquecedora
FunilReagentes
50 mL de amostra
Solução de etilenodiaminotetracético-EDTA
Solução tampão cloreto de amônio/hidróxido
de amônio
Indicador de Negro de eriocromo –T
Solução padrão de cálcio
Água destilada

Solução-padrão de cálcio
Transfira, para um frasco Erlenmeyer de 500 mL, 1 g de carbonato de cálcio previamente
aquecido a 105°C por 15 horas. Adicione, por meio de um funil, ácido clorídricodiluído a 50%, aos
poucos, até dissolver todo o carbonato. Adicione 200 mL de água. Aqueça até ebulição para eliminar
todo gás carbônico (≈10 min com vidro de relógio virado para baixo). Esfrie, adicione duas gotas do
indicador vermelho de metila (a 1%) e ajuste para cor alaranjada, adicionando Hidróxido de Amônio 3
M ou ácido clorídrico 50%. Transfira a solução para um balão volumétrico de 1000 mLe complete o
volume com água. Um mL desta solução equivale a 1 mg de carbonato de cálcio. Esta solução não
deverá ser armazenada por muito tempo.
Solução-tampão
Dissolva 16,9 g de cloreto de amônio em 143 mL de hidróxido de amônio. Adicione 1,25 g do
sal Mg-EDTA e dilua para 250 mL com água destilada.
Nota: Se o sal Mg-EDTA não for disponível, alternativamente, dissolva 1,179 g de EDTA...
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