Determinação da alcalinidade em águas

Páginas: 5 (1138 palavras) Publicado: 14 de junho de 2012
ETEC Júlio de Mesquita – Curso Técnico em Química
Relatório de Aula Prática
Disciplina: Química Ambiental– Turma 2ºP
Professores: Edna/Etelvalto
Aluno: Bruna Capecce n°: 05

Aluno: Viviane Martins Baia nº34

Determinação de Alcalinidade de Águas

1.Introdução teórica
Algumas impurezas contidas na água ,são capazes de reagir com ácidos, podendo neutralizar certa quantidade dessesreagentes. Com isso podemos determinar uma característica da água, sua alcalinidade. Portanto, a alcalinidade da água e a sua capacidade quantitativa de neutralizar um ácido forte, até um determinado pH.
Essa alcalinidade é causada pela presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. A partir do pH da água, podemos identificar esses compostos:
- valores de pH acima de 9,4: hidróxidos ecarbonatos (alcalinidade cáustica);
- valores de pH entre 8,3 e 9,4: carbonatos e bicarbonatos;
- valores de pH entre 4,4 e 8,3: apenas bicarbonatos.
A partir desses dados, é possível verificar que na maior parte a alcalinidade é devida a presença de bicarbonatos. Valores elevados como esse, podem estar associados a processos de decomposição de matéria orgânicos e alta taxa respiratória demicro-organismos.
Na aula pratica, a determinação de alcalinidade e verificação da sua forma se faz com ácido sulfúrico,utilizando indicadores fenolftaleína e metilorange, quais os pontos de viragem correspondem ao pH 8,3 e 4,9 , respectivamente. Com o indicador fenolftaleína será possível calcular a alcalinidade média e com o metilorange a alcalinidade mensurada, mais conhecida como alcalinidade total.Uma água que possui alta alcalinidade apresenta valores acima de 2000 mg/L de CaCO3; uma água que possui baixa alcalinidade apresenta valores abaixo de 20 mg/L.

2.Objetivos

Determinar a alcalinidade total e às alcalinidades relativas a hidróxidos, carbonatos e bicarbonatos em água.

3. Materiais e reagentes
|Vidraria / Equipamento |Quantidade ||Bureta de 25 mL |1 |
|Balão volumétrico 1000 ML |1 |
|Suporte Universal |1 |
|Erlenmeyer 250 ml |2 |
|Béquer de 50mL e 250mL |2 |

|Reagente|Fórmula |
|Ácido Sulfúrico |H2SO4 |
|Fenolftaleína |- |
|Água destilada |H2O |
|Metilorange |- ||Água |H2O |

4.Procedimento
❖ Com um auxílio de uma proveta medimos 50 mL de uma amostra de água a ser analisada.
❖ Transferimos para um erlenmeyer e adicionamos 3 gotas de fenolftaleína.
❖ A amostra ficou com uma coloração rosa, então titulamos com H2SO4 0,02 N até a solução atingir o seu ponto de viragem, quepossuía coloração incolor.
❖ Anotamos o volume gasto do ácido.
❖ Depois na mesma solução adicionamos no erlenmeyer 3 gotas de metilorange, deixando a solução com coloração amarela.
❖ Com o mesmo H2SO4 que estava na bureta anteriormente e sem completar a mesma até o menisco, titulamos a solução até seu ponto de viragem,que possuía cor alaranjada.
❖ Anotamos o volume gasto, sendoeste o volume total.

Cálculos
H2SO4 - 0,02 N fc= 0,9936

Viviane
Volume gasto com a adição de fenolftaleína- 9,4
Volume gasto com a adição de metilorange -6,2
Volume total gasto – 15,6

F> ½ T
Hidróxido – 2 . F – T = 2 . 9,4 – 15,6 = 3,2
Carbonato – 2(T – F) = 2 (15,6 – 9,4) = 12,4

Fórmula
Alcalinidade total CaCO3 = Vg. N . Fc . Eq . 1000 ÷ V(amostra)

Alcalinidade...
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