Determinação da acidez total em vinagre

EQUILÍBRIO QUÍMICODeterminação da acidez total em vinagre
Carlos Carreira 9002349Gabriela Cordeiro 8913232Leonardo Cerbino 8507830Letícia Alexandre 8596963Vinicius Pelajo 8913142
LORENA – OUTUBRO/2014
PROCEDIMENTOO experimento foi feito em duas etapas, primeiramente, 25ml da amostra de vinagre comercial foi diluída em 225ml de água. Em segundo lugar, preparou-se na pipeta 50ml da solução diluída de vinagre, 50ml de água destilada e duas gotas de fenolftaleína. Realizou-se titulação em triplicata com hidróxido de sódio (NaOH) 0,1N como titulante para determinação da acidez total nessa amostra de vinagre comercial. Os volume de NaOH gastos na titulação foram 40,6ml, 40,4 ml e 40,4ml. Em seguida, foi feito o branco adicionando 50ml de água destilada junto ao indicador fenolftaleína, na solução de NaOH 0,1N. O volume gasto de NaOH foi de 0,05ml.

RESULTADOS E DISCUSSÕES
A média de volume de NaOH gasto, considerando o branco, foi de 40,5ml.
V(NaOH)=0,0405LOs cálculos para a obtenção do teor de acidez do vinagre são fundamentados no fato de que, quando as substâncias reagem, o número de mol de cada reagente é igual ao número de mol dos outros participantes da reação. Se reagirem “x” mol de NaOH, também reagiu o mesmo número de mol de CH3COOH.Diante disso, calculada a média do volume de NaOH, poderíamos dizer que o número de mol do ácido é igual o número de mol da base, isto é, Cb x Vb= N, onde C é a concentração da base previamente padronizada; Vb o volume da base e N o número de mol à ser calculado.
0,1000 x 0,0405 = N
N= 0,00405Considerando que 0,00405 é o numero de mol do vinagre, dizemos que a massa do vinagre ou do ácido acético é igual ao número de mol do mesmo multiplicado pela massa molar do ácido em questão (CH3COOH), portanto, calculamos a massa presente na análise: m = 0,00405 mol x 60 g.mol-1m = 0,243g
Logo, a massa de ácido acético é de 0,243g.
Portanto, tendo a massa do ácido acético e o volume utilizado para a realização da análise,