Determinação da acidez total do vinagre

Páginas: 10 (2382 palavras) Publicado: 19 de junho de 2013

Disciplina: Eletroanalítica
Curso: 6° P . Licenciatura em Química




Aula 10
Determinação da acidez total do vinagre




Discentes: Cristina Martins Veronez Santana
Cinthia Aparecida de Sousa
Juliana Silva de Menezes


Docente: Prof. Dra. Elisangela Cardoso de Lima Borges
24 de maio de 2013
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL NO VINAGRE

INTRODUÇÃO

O vinagre é produtoresultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Na fermentação do vinho, microorganismos da espécie Microdermaaceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 5 % de ácido acético, recebendo então o nome de “vinagre” (vinho azedo)1.
A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente maisimportante do vinagre. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.
O grau alcoólico do vinagre representa o resíduo do processo de acetificação. Todo vinagre deve ter um pouco de álcool, caso contrário as bactérias acéticas, na ausência de um substrato alcoólico, podem degradar o ácidoacético produzido com prejuízo para o próprio vinagre. A legislação brasileira estabelece em 1,0% v/v o teor alcoólico máximo para o vinagre2.
O teor de CH3COOH no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio com normalidade próxima de 0,1 N e molaridade próxima de 0,1 M, conhecida com três casas decimais. Usa-se umasolução de fenolftaleína como indicador, a fim de se ver o fim da reação2.
A análise volumétrica refere-se a todo procedimento em que se mede o volume de um reagente usado para reagir com um analito3. A adição gradativa de uma solução de um reagente à solução de outro, até que a solução esteja completa é chamada de titulação.
As reações de neutralização são importantes no procedimento detitulação ácido-base, na qual a concentração molar de um ácido em solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido3.
Quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o analito, ocorre o ponto de equivalência, ou ponto de viragem. Ao ocorrer uma mudança súbita de umapropriedade física da solução, dizemos que esse é o ponto final da titulação, e a diferença entre o ponto de viragem e o ponto final é chamado de erro de titulação.
Essa mudança só é percebida com o auxílio de um indicador, que deve ser acrescentado ao ácido. Um indicador é um composto com uma propriedade física (normalmente a cor) que muda abruptamente, quando próximo ao ponto de equivalência. Amudança é causada pelo desaparecimento do analito ou pelo aquecimento do excesso de titulante2. Quando essa mudança ocorre, a titulação se concluiu por completo.

OBJETIVOS
Verificar o teor de acidez em uma amostra comercial de ácido acético e sua compatibilidade com o rótulo.
Comparar o ponto final com o potenciométrico.
Construir fluxogramas e gráficos.

MATERIAIS

Vidrarias:Béquer 50 e 100 mL
Pisseta com água destilada
Pipeta volumétrica 2,0 mL e pêra
1 bureta de 25 mL
2 suportes universais e 2 garras para cada bureta

Reagentes:
Vinagre de álcool 4,2 % - Ibiá , amarelo claro
Indicador ácido base fenolftaleína 1%
Solução NaOH 0,0939 mol l-1 padronizada

Aparatos:
Eletrodo de vidro combinado Sensoglass modelo SC09
pHmetro Nova Orgânica modelo mPA-210Agitador magnético THELGA
Barra magnética


PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

FLUXOGRAMA




RESULTADOS E DISCUSSÕES

Calibrou-se o pHmetro com solução tampão pH 4 e 7 . Em seguida, montou-se o sistema de titulação com o agitador magnético.
Pipetou-se 1,8 mL da solução de vinagre comercial em um béquer de 100 mL e ajustou-se o volume com água destilada até cobrir a ponte salina....
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