Determinação da acidez do leite por meio da titulação

Páginas: 11 (2561 palavras) Publicado: 14 de junho de 2014
1. SUMÁRIO

Introdução..............................................................................................................04 Fundamentação Teórica........................................................................................05
Objetivo(os).............................................................................................................
Materiais eVidrarias..............................................................................................
Preparo de Soluções................................................................................................
1. Procedimento..................................................................................................
1.1. Prática realizada pelosgrupos.........................................................
1.2. Prática realizada pelo professor e seu assistente.................................
Observação(ões)....................................................................................................
Discussão dos Resultados (questões 1 à 4)......................................................Conclusão.........................................................................................................
Referências Bibliográficas..............................................................................
Anexos.............................................................................................................












2. INTRODUÇÃO

Neste trabalho apresentaremos uma prática de laboratório realizada no dia 23 de maio de 2014 ás8:20. A prática realizada entrelaçou os conteúdos de titulação, curva de viragem, grau Dornic e a determinação da acidez do leite. Este trabalho científico contém a prática realizada pelos grupos formados de 4 a 5 alunos, outro experimento feito por Augusto Beuren (assistente de laboratório) e orientado pelo professor Alexandre Batista Machado de Souza e a preparação de uma solução de NaOh (0,11M)realizada pelo assistente.
















3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Segundo o site http://www.infoescola.com/quimica/experimentacao-em-acidimetria-e-alcalimetria/ , a acidimetria é o conjunto de métodos volumétricos utilizados em química para a determinação da acidez de uma solução e a alcalimetria é a determinação volumétrica da concentração de uma solução de base por meio dasolução padrão de um ácido.
Usa-se a técnica de titulação ácido-base (acidimetria e alcalimetria) para determinar a concentração de soluções. O processo consiste em uma reação química entre duas soluções, A e B, sendo a primeira com concentração molar conhecida e a segunda apenas com o volume conhecido. A partir deste experimento consegue-se determinar o volume da solução A e calcular aconcentração molar da solução B.
Para que os resultados obtidos sejam precisos, é necessário que se adicione aos poucos a solução A, contida na bureta, junto com a solução B, contida no erlenmeyer, sempre agitando este para que os íons H+ reajam com os íons OH- de uma forma uniforme. Quando neutralizada a solução, consegue-se determinar o volume da solução A gasto para chegar ao ponto de equivalência.O ponto de equivalência é o momento em que o ácido presente no Erlenmeyer é totalmente neutralizado pela base. Este momento também é conhecido como viragem do indicador, onde a substância junto da presença de uma solução alcoólica de fenolftaleína muda a sua coloração quando o pH da mesma é alterado.
O pH é uma grandeza utilizada para determinar quão ácida (07), básica (714) ou neutra (pH=7)uma substância é. O símbolo vem do alemão, onde p é para ser potenz (concentração em português) e o H é para simbolizar o hidrogênio. O aparelho utilizado para medir o pH chama-se pHmetro.
O pHmetro é constituído por um eletrodo e um circuito potenciômetro. Existem quatro tipos de pHmetros: de bancada (controlam e monitoram o pH, a tensão e a temperatura), de bolso (compensatório automático de...
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