Determinação do caráter ácido, básico e neutro das substancias

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO
DISCIPLINA – Laboratório de Química Geral e Inorgânica
Data da prática: 19/05/2014

Determinação do caráter ácido, básico e neutro das substancias

Belo Horizonte
1º Semestre 2014

1. Introdução
Inúmeros processos químicos, dependem diretamente do controle da concentração de íons H+ (pH) no meio reativo e substâncias químicas que forneçam indicação visual são de extrema utilidade, substâncias estas chamadas indicadores.¹
Os indicadores são substâncias orgânicas, levemente ácidas ou básicas, que varia de cor conforme a concentração de íons de hidrogênio em uma substância, determinando assim sua função química.²
Existem vários indicadores ácido-base empregados em laboratório, no quadro abaixo estão dispostos os mais usados apresentando também as mudança de coloração em função do intervalo de pH em que elas ocorrem.³
INDICADOR
ÁCIDO
BASE
NEUTRO
INTERVALO DE PH³
Fenolftaleína
Incolor
Rosa e Vermelho
Incolor
8,3—10,0
Metilorange
Vermelho
Amarelo
Alaranjado
3,1—4,4
Azul de bromotimol
Amarelo
Azul
Verde
6,0—7,6

Em laboratório, a maneira mais precisa de se determinar o pH de uma solução é através de um aparelho elétrico denominado de pHmetro. Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam até mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substâncias. Este grau é chamado do pH (produto hidrogeniônico) que mede a quantidade do cátion H+ das soluções.³ A escala de pH apresenta normalmente valores que variam de 0 a 14, o esquema abaixo mostra uma entre valores de pH e as concentrações de H+ e OH- EM ÁGUA, A 25°C. 4
|_______________|_______________| ¹
0 7 14 ácido neutro base

Na prática, o pH pode ser medido com indicadores ácido-base e também através de aparelhos que medem a condutividade elétrica das