Determinação da concentração de soluções ácidas e básicas pelo método de titulação ácido-base

Universidade Federal de São Carlos
Centro de Ciências Exatas e de Tecnologia
Departamento de Química

DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS PELO MÉTODO DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

Prof. Dr. Lee Mu Tao

São Carlos
2012

ÍNDICE

1. Objetivos 3 2. Materiais Utilizados 3 3. Resultados 3 4. Análise de Dados 10 5. Medidas de Segurança 11 6. Referencias Bibliográficas 12

1. Objetivos

O objetivo do experimento em questão é determinar a concentração de soluções diluídas de ácido clorídrico, ácido acético, hidróxido de sódio e hidróxido de amônio, utilizando para isto do método da padronização e da titulação. 2. Materiais Utilizados

Para a realização da prática foram utilizados e preparados os seguintes materiais: 1. 2 copos Becker de 100 mL; 2. 1 funil; 3. 1 frasco lavador; 4. 1 bastão de vidro; 5. 2 balões volumétricos de 100mL; 6. 1 pipeta graduada de 1mL; 7. 1 pipeta volumétrica de 20mL 8. 1 pipetador; 9. 4 frascos de Erlenmeyer; 10. 2 buretas; 11. 1 suporte universal; 12. 1 garra para bureta; 13. 1 balança analítica;

3. Resultados

No preparo de uma solução de NaOH 100mL e 0,1M, a partir de hidróxido de sódio sólido, foram pesados 0,4 g de NaOH.
Durante a padronização desta solução de NaOH com uma solução de ácido oxálico obtiveram-se os seguintes resultados (feitos em duplicata):

Tabela 1- padronização de NaOH com ácido oxálico Padronização | Massa de ácido oxálico/ g | Volume gasto de NaOH /mL | 1 | 0,13 | 22,5 | 2 | 0,127 | 22,2 |

Durante a padronização do NaOH com o ácido oxálico ocorre a seguinte reação:
H2C2O4(aq)+2NaOH(aq) Na2C2O4(aq)+2H2O(liq) (1)
Para a solução preparada, de NaOH, obtiveram-se os seguintes resultados:
#Número de mols de NaOH presente na solução:
-Para a padronização 1: nNaOH=0,13g ácido oxálico.1mol de ácido oxálico126,07g ácido oxálico.2mol de NaOH1mol de ácido oxálico nNaOH=2,06.10-3mols de NaOH